К 142.00 г насыщенного при 25 С раствора хлорида железа добавили 15.80 г без водной соли, после чего в осадок выпал кристаллогидрат состава FeCI3 *6H2O. Определите массу кристаллогидрата, выпавшего в осадок, если растворимость без водного хлорида железа при 25 С составляет 70.30 г на 100.00 г воды. Ответ выразите в граммах , округлите до десятых.

Для решения этой задачи начнем с определения массы кристаллогидрата, выпавшего в осадок, на основе данных о растворимости безводного хлорида железа и общей массе раствора.

1. Определим количество воды в растворе. Из задачи известно, что у нас есть 142.00 г раствора хлорида железа, который содержит воду. Для простоты будем считать, что весь оставшийся вес — это вода.

   Пусть \( m_{воды} \) — масса воды в растворе. Зная, что добавлено 15.80 г безводного хлорида железа, можно записать:

   \[ m_{воды} + 15.80 \, \text{г} + 142.00 \, \text{г} = \text{масса раствора} \]

   Масса раствора состоит из массы воды и массы безводного хлорида, которые мы только что добавили.

2. Определим максимальное количество безводного хлорида железа, которое может раствориться при данной температуре.

   Из условия известно, что растворимость безводного хлорида железа при 25 °C составляет 70.30 г на 100.00 г воды. Это означает, что на 100 г воды может раствориться 70.30 г безводного хлорида железа.

   Теперь мы можем найти, сколько воды содержится в растворе:

   \[ \text{масса безводного хлорида} = 70.30 \, \text{г} \cdot \left( \frac{m_{воды}}{100 \, \text{г}} \right) \]

   Определим количество воды в растворе. Предположим, что весь безводный хлорид железа (15.80 г) может равномерно раствориться в имеющейся воде. Затем осуществляем следующие расчеты:

   \[ 70.30 \cdot \frac{m_{воды}}{100} = 15.80 \implies m_{воды} = \frac{15.80 \cdot 100}{70.30} \approx 22.49 \, \text{г} \]

3. Теперь найдем массу воды в растворе. Поскольку у нас 142.00 г раствора, теперь можем определить общую массу воды:

   \[ m_{воды} + 15.80 = 142.00 \implies m_{воды} = 142.00 - 15.80 = 126.20 \, \text{г} \]

4. Определим, сколько безводного хлорида можно растворить в 126.20 г воды.

   Используя растворимость:

   \[ \text{максимальная масса безводного хлорида} = 70.30 \cdot \left( \frac{126.20}{100} \right) \approx 88.83 \, \text{г} \]

   Поскольку у нас всего 15.80 г безводного хлорида, то он полностью растворится.

5. Наконец, найдём массу кристаллогидрата FeCl3·6H2O. Каждый моль безводного хлорида образует один моль кристаллогидрата:

   \[ \text{Молярная масса безводного хлорида железа} (FeCl_3) = 55.85 + (3 \cdot 35.45) \approx 162.2 \, \text{г/моль} \]

   \[ \text{Молярная масса кристаллогидрата FeCl3·6H2O} = 55.85 + (3 \cdot 35.45) + (6 \cdot 18.015) \approx 162.2 + 108.09 \approx 270.29 \, \text{г/моль} \]

   Так как у нас 15.80 г безводного хлорида, определим, сколько моль мы имеем:

   \[ n_{FeCl3} = \frac{15.80}{162.2} \approx 0.0974 \, \text{моль} \]

6. Теперь найдем массу кристаллогидрата:

   \[ m_{кристаллогидрата} = n_{FeCl3} \cdot 270.29 \approx 0.0974 \cdot 270.29 \approx 26.32 \, \text{г} \]

Округляем до десятых:

\[ \boxed{26.3 \, \text{г}} \]

Так мы определили массу кристаллогидрата, выпавшего в осадок, равную 26.3 г.