1.Какую массу хромокалиевых квасов(KCr(SO4)2×12H2O) Рядут растворить в 100 граммах горячей воды чтобы получить роствор с мальной долей атомов кислорода 34,0 %? Ответ выразите в…

Давайте разберемся с вашими вопросами по порядку.

1. Чтобы найти массу хромокалиевых квасов \( KCr(SO_4)_2 \cdot 12H_2O \), которую нужно растворить в 100 граммах воды для получения раствора с малой долей атомов кислорода 34,0%, начнем с расчета.

   Сначала найдем молекулярную массу хромокалиевых квасов:

   • \( K \): 39,1 г/моль
   • \( Cr \): 52,0 г/моль
   • \( S \): 32,1 г/моль (2 атома: \( 2 \times 32,1 = 64,2 \) г/моль)
   • \( O \): 16,0 г/моль (8 атомов: \( 8 \times 16,0 = 128,0 \) г/моль)
   • \( H_2O \): 18,0 г/моль (12 молекул: \( 12 \times 18,0 = 216,0 \) г/моль)

   Общая масса: \[ M = 39,1 + 52,0 + 64,2 + 128,0 + 216,0 = 499,3 \text{ г/моль} \]

   Теперь подсчитаем массу кислорода в \( KCr(SO_4)_2 \cdot 12H_2O \):

   • В одном моле содержится 8 (из сульфата +) + 12 (из вод) = 20 атомов кислорода.
   • Масса кислорода: \( 20 \times 16,0 = 320,0 \) г/моль.

   Доля атомов кислорода в составе \( KCr(SO_4)_2 \cdot 12H_2O \): \[ X_O = \frac{320,0}{499,3} \times 100 \approx 64,1\% \]

   Значит, чтобы достичь 34%, нам нужно, чтобы масса кислорода в растворённом веществе составила 34% от общей массы. Поскольку у нас 100 г воды, допустим, что \( m \) — масса соли, тогда общая масса будет \( 100 + m \).

   Составим уравнение: \[ 0,34(100 + m) = \frac{320}{499,3} m \]

   Перемножим и преобразуем: \[ 34 + 0,34m = 0,641m \] \[ 34 = 0,641m - 0,34m \] \[ 34 = 0,301m \] \[ m \approx 112,9 \text{ г} \]

   Итак, необходимо растворить примерно 112,9 грамм хромокалиевых квасов.

2. Теперь о гидроксиде натрия и серной кислоте.

   Давайте сначала определим, сколько моль серной кислоты в 150 мл раствора с концентрацией 0,5 моль/л: \[ n_{H_2SO_4} = C \times V = 0,5 \text{ моль/л} \times 0,150 \text{ л} = 0,075 \text{ моль}. \]

   После реакции с гидроксидом натрия (который реагирует в 1:1 со кислотой) у нас останется: \[ n_{H_2SO_4} = 0,075 \text{ моль}. \]

   Общий объем раствора стал 200 мл, то есть 0,2 л. Концентрация оставшейся кислоты: \[ C = \frac{0,075 \text{ моль}}{0,2 \text{ л}} = 0,375 \text{ моль/л}. \]

   Если вы хотите сделать пробу бесцветной с фенолфталеином, это значит, что нужно добавить достаточное количество кислоты, чтобы полностью нейтрализовать оставшийся гидроксид натрия.

   Оставшаяся концентрация кислоты 0,375 моль/л и если вы берете 20 мл из 200 мл: \[ n_{H_2SO_4} \text{ (в пробе)} = 0,375 \text{ моль/л} \times 0,02 \text{ л} = 0,0075 \text{ моль}. \]

   Для того чтобы сбалансировать оставшуюся кислоту, нужно добавить ещё серной кислоты: \[ C \text{ (добавляемой кислоты)} = 0,05 \text{ моль/л} \times V = n_{H_2SO_4}. \]

   В итоге, если необходимо знать, сколько добавить, используйте пропорции. Примерно 12,5 мл серной кислоты, чтобы реакция завершилась.

3. Теперь переходим к оксидам не металлов. Из вашего списка:

   • а) Cl2O7 (хлор)
   • б) H2O (вода)
   • г) CO (угарный газ)
   • д) OF2 (оксид фтора)
   • е) SiO2 (кремнезем)

   Ошибка в том, что SiO2 — не неметаллический оксид, это оксид металла. Это неверное утверждение, так как он является оксидом кремния, который считается полуметаллом в чем-то. Поэтому стоит убрать его из списка.

   По вашему вопросу о веществах, которые не участвуют в синтезе серной кислоты:

   • a) FeS2 – не участвует.
   • b) SO2 – участвует.
   • g) V2O5 – участвует.
   • d) NaCl – не участвует.

Если есть дополнительные вопросы или нужно больше пояснений, с радостью помогу!