При сжигании смеси, состоящей из 1 моль кисло-рода и 2 моль водорода, выделяется 484 кДж теплоты. Сколько теплоты выделяется при сжигании 8 г водорода в избытке кисло-рода? Ответ…

При сжигании водорода (H₂) в кислороде (O₂) происходит экзотермическая реакция, в результате которой выделяется теплота. Уравнение реакции сжигания водорода выглядит следующим образом:

\[ 2 \text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{H}_2\text{O} \]

Согласно вашему вопросу, при сжигании 1 моль кислорода и 2 молей водорода выделяется 484 кДж теплоты. Это значит, что реакция 2 моль водорода с 1 моль кислорода выделяет 484 кДж.

Сначала найдем, сколько молей водорода содержится в 8 г. Молярная масса водорода (H) составляет примерно 1 г/моль, следовательно:

\[ \text{молей H}_2 = \frac{8 \text{ г}}{2 \text{ г/моль}} = 4 \text{ моль H}_2 \]

Теперь определим, сколько теплоты выделится при сжигании 4 молей водорода. Поскольку 2 моль водорода выделяют 484 кДж, то 4 моля выделят в 2 раза больше:

\[ \text{Теплота при сжигании 4 моль H}_2 = 2 \times 484 \text{ кДж} = 968 \text{ кДж} \]

Таким образом, при сжигании 8 г водорода в избытке кислорода выделяется 968 кДж теплоты.

Ответ: 968 кДж.