m(NH3)=1,7 кг Найти: N
Чтобы найти количество атомов азота (N) в 1,7 кг аммиака (NH₃), сначала необходимо рассчитать количество вещества аммиака, а затем использовать это количество для нахождения числа атомов азота.
Определим молекулярную массу NH₃:
- Азот (N) имеет атомную массу 14 г/моль.
- Водород (H) имеет атомную массу 1 г/моль, и в NH₃ содержится 3 атома водорода.
- Таким образом, молекулярная масса NH₃ вычисляется следующим образом: \[ M(NH₃) = M(N) + 3 \cdot M(H) = 14 \, \text{г/моль} + 3 \cdot 1 \, \text{г/моль} = 14 \, \text{г/моль} + 3 \, \text{г/моль} = 17 \, \text{г/моль} \]
Переведем массу аммиака из килограммов в граммы: \[ m(NH₃) = 1,7 \, \text{кг} = 1700 \, \text{г} \]
Рассчитаем количество вещества NH₃: \[ n(NH₃) = \frac{m}{M} = \frac{1700 \, \text{г}}{17 \, \text{г/моль}} = 100 \, \text{моль} \]
Так как в каждой молекуле NH₃ содержится один атом азота, общее количество атомов азота будет равно количеству молей аммиака:
- Количество атомов N: \[ N_{атого} = n(NH₃) = 100 \, \text{моль} \]
Чтобы найти количество атомов, нужно умножить количество вещества на число Авогадро (приблизительно \(6.022 \times 10^{23}\) атомов/моль): \[ N = n(NH₃) \cdot N_A = 100 \, \text{моль} \cdot 6.022 \times 10^{23} \, \text{атомов/моль} \approx 6.022 \times 10^{25} \, \text{атомов} \]
Таким образом, количество атомов азота в 1,7 кг аммиака составляет примерно \(6.022 \times 10^{25}\) атомов.
