При разложении дихромата калия выделилось 13,44 л кислорода (н. у.). Сколько граммов оксида хрома(III) образовалось? Ответ приведите с точностью до десятых.
Привет! Давай разберемся с заданием вместе.
Суть задания: Тут нам нужно найти массу оксида хрома(III) (Cr₂O₃), который образуется при разложении дихромата калия (K₂Cr₂O₇), если известно, что выделилось 13,44 литра кислорода (O₂).
Правильное решение: Начнем с уравнения реакции, которое в этом случае выглядит так: \[ 4 K_2Cr_2O_7 \rightarrow 4 K_2CrO_4 + 3 O_2 + 2 Cr_2O_3 \] Здесь видно, что на 3 моль выделяющегося кислорода (O₂) образуется 2 моль оксида хрома(III).
Переводим объем кислорода в моли: У нас есть 13,44 л O₂ (при н.у.). Чтобы найти количество молей, используем формулу: \[ n(O_2) = \frac{V}{V_{м}} = \frac{13,44}{22,4} = 0,6 \text{ моль} \] (где Vₘ = 22,4 л/моль — молярный объем газа при нормальных условиях)
Находим количество моль оксида хрома(III): По уравнению реакции: \[ \nu (Cr_2O_3) = \frac{2}{3} \times \nu (O_2) = \frac{2}{3} \times 0,6 \approx 0,4 \text{ моль} \]
И находим массу оксида хрома(III): Масса исчисляется по формуле: \[ m (Cr_2O_3) = n (Cr_2O_3) \times M (Cr_2O_3) \] где M (Cr₂O₃) = 152 г/моль. Получаем: \[ m (Cr_2O_3) = 0,4 \times 152 = 60,8 \text{ г} \]
Почему твой ответ был неверным? Судя по всему, ты не выполнил расчет и не определил массовую долю оксида хрома, а просто сообщил, что ответа нет. Для получения ответа нужно было шаг за шагом провести все вычисления.
Если что-то непонятно или остались вопросы, пиши, и я с радостью помогу! Пожалуйста, поставь лайк или дизлайк, чтобы я понял, как лучше помочь тебе!
