какова масса кислорода вступившего в реакцию с кальцием если в результате образовалось 22, 4 г оксида кальция
Для решения задачи, давайте используем уравнение реакции между кальцием и кислородом, в результате которой образуется оксид кальция (CaO):
\[ 2 \text{Ca} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{CaO} \]
Из уравнения видно, что 2 моль кальция реагируют с 1 молью кислорода для получения 2 моль оксида кальция. Теперь найдем, сколько моль оксида кальция получилось из 22,4 г.
Находим молекулярную массу оксида кальция (CaO):
- Молекулярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль
- Молекулярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
- Молекулярная масса CaO = 40 г/моль + 16 г/моль = 56 г/моль
Теперь можем найти количество моль оксида кальция в 22,4 г: \[ n(\text{CaO}) = \frac{m}{M} = \frac{22,4 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} \approx 0,4 \text{ моль} \]
Из уравнения реакции видно, что 1 моль O\(_2\) требуется для получения 2 моль CaO. Следовательно, для 0,4 моль CaO потребуется: \[ n(\text{O}_2) = \frac{0,4}{2} = 0,2 \text{ моль} \]
Теперь найдем массу кислорода (O\(_2)) в 0,2 моль: - Молекулярная масса O\(_2\) = 2 × 16 г/моль = 32 г/моль \[ m(\text{O}_2) = n \times M = 0,2 \text{ моль} \times 32 \text{ г/моль} = 6,4 \text{ г} \]
Таким образом, масса кислорода, вступившего в реакцию с кальцием, составляет 6,4 г.
