В водный раствор насыщенной одноосновной карбоновой кислоты (масса раствора 100 г) опустили кусочек магния. После растворения всего металла получили газ объемом 4,48 л (н.у.) и…

Для решения задачи начнем с анализа информации, данной в вопросе.

1. Определим количество газа (водорода), который образуется в реакции. При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Поэтому количество вещества водорода \( n_H2 \) можно рассчитать по формуле:

   \[ n_{H_2} = \frac{V}{V_m} = \frac{4,48 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,2 \, \text{моль} \]

2. Запишем уравнение реакции. Магний реагирует с одноосновной карбоновой кислотой \( RCOOH \) (где \( R \) - углеводородный радикал) по уравнению:

   \[ Mg + 2RCOOH \rightarrow H_2 + Mg(RCOO)_2 \]

   Мы видим, что 1 моль магния реагирует с 2 молями кислоты и образует 1 моль водорода. Следовательно, для образования 0,2 моль водорода требуется \( n_{RCOOH} \):

   \[ n_{RCOOH} = 2 \cdot n_{H_2} = 2 \cdot 0,2 \, \text{моль} = 0,4 \, \text{моль} \]

3. Теперь определим массу кислоты. Общая масса раствора - 100 г, и после реакции массовая доля соли (магний сформировал соль с кислотой) составляет 32,54%. Это значит, что масса соли:

   \[ m_{соли} = \frac{32,54}{100} \cdot 100 \, \text{г} = 32,54 \, \text{г} \]

   Масса растворенной кислоты \( m_{кислоты} \) составит:

   \[ m_{кислоты} = m_{раствора} - m_{соли} = 100 \, \text{г} - 32,54 \, \text{г} = 67,46 \, \text{г} \]

4. Теперь вычислим молярную массу кислоты. Мы знаем, что количество вещества кислоты 0,4 моль, и масса кислоты 67,46 г. Молярная масса кислоты \( M_{кислоты} \) определяется по формуле:

   \[ M_{кислоты} = \frac{m_{кислоты}}{n_{кислоты}} = \frac{67,46 \, \text{г}}{0,4 \, \text{моль}} = 168,65 \, \text{г/моль} \]

Таким образом, молярная масса одноосновной карбоновой кислоты составляет примерно 168,65 г/моль.