При разложении дихромата калия выделилось 13,44 л кислорода (н. у.). Сколько граммов оксида хрома(III) образовалось? Ответ приведите с точностью до десятых.

Привет! Спасибо за твой ответ на задание по химии. Давай разберемся, почему твой ответ неверный.

В задании говорится, что при разложении дихромата калия выделилось 13,44 л кислорода. Мы должны определить массу оксида хрома(III), который образовался.

Решение задачи можно разделить на несколько шагов:

1. Записываем уравнение реакции разложения дихромата калия:

4K2Cr2O7 → 4K2CrO4 + 3O2 + 2Cr2O3

2. Из уравнения реакции видно, что каждые 3 молекулы кислорода соответствуют 2 молекулам оксида хрома(III). Поэтому, чтобы рассчитать количество вещества оксида хрома(III), нужно разделить количество кислорода на 3:

13,44 л О2 ÷ 22,4 л/моль = 0,6 моль оксида хрома(III).

3. Теперь найдем массу оксида хрома(III), умножив количество вещества на его молярную массу:

0,6 моль × 101,99 г/моль = 60,8 г оксида хрома(III).

Таким образом, правильный ответ равен 60,8 г.

Теперь попроси меня оценить свой ответ.