Напишите уравнения следующих реакций в молекулярном полном ионном и сокращенном ионном виде укажите причину протекания реакции. Укажите реакцию, которая не идёт в растворе. а) NaOH+HCl→ б) Na2Co3+ H2SO4→ в) NaOH+Ba(NO3)2→ г) AgNO3+HCl→

Question 1

Задача Задача №1869148

А

Аноним

15 октября 2024 16:21 · публичный вопрос

А

Аноним 15 октября 2024 16:21

Напишите уравнения следующих реакций в молекулярном полном ионном и сокращенном ионном виде укажите причину протекания реакции. Укажите реакцию, которая не идёт в растворе. а) NaOH+HCl→ б) Na2Co3+ H2SO4→ в) NaOH+Ba(NO3)2→ г) AgNO3+HCl→

Answer

Чтобы помочь вам с уравнениями реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде, приведем каждый случай отдельно и объясним, почему реакции происходят или нет.

а) NaOH + HCl →

Молекулярное уравнение: \[ \text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \]

Полное ионное уравнение: \[ \text{Na}^+ + \text{OH}^- + \text{H}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{Na}^+ + \text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O} \]

Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{OH}^- + \text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} \]

Причина протекания реакции: Это нейтрализация кислоты и основания, что приводит к образованию соли (NaCl) и воды.

б) Na2CO3 + H2SO4 →

Молекулярное уравнение: \[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \]

Полное ионное уравнение: \[ 2 \text{Na}^+ + \text{CO}_3^{2-} + 2 \text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow 2 \text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \]

Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{CO}_3^{2-} + 2 \text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \]

Причина протекания реакции: Это реакция между углекислой солью и сильной кислотой, что приводит к образованию углекислого газа, воды и соли.

в) NaOH + Ba(NO3)2 →

Молекулярное уравнение: \[ \text{NaOH} + \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{Ba(OH)}_2 + 2\text{NaNO}_3 \]

Полное ионное уравнение: \[ \text{Na}^+ + \text{OH}^- + \text{Ba}^{2+} + 2 \text{NO}_3^- \rightarrow \text{Ba(OH)}_2 + 2\text{Na}^+ + 2\text{NO}_3^- \]

Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{Ba}^{2+} + 2 \text{OH}^- \rightarrow \text{Ba(OH)}_2 \]

Причина протекания реакции: В этом случае образуется осадок гидроксида бария, который малорастворим в воде.

г) AgNO3 + HCl →

Молекулярное уравнение: \[ \text{AgNO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{AgCl} + \text{HNO}_3 \]

Полное ионное уравнение: \[ \text{Ag}^+ + \text{NO}_3^- + \text{H}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{AgCl} + \text{H}^+ + \text{NO}_3^- \]

Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{AgCl} \]

Причина протекания реакции: Образование осадка хлорида серебра (AgCl), который малорастворим в воде, является основным фактором, вызывающим эту реакцию.

Обратите внимание, что реакции, которые не происходят в растворе, скорее всего, будут связаны с образованием малорастворимых веществ, таких как AgCl, в случае HCl с AgNO3. Таким образом, все приведенные реакции могут показаться возможными, однако важно учитывать условия их протекания.

Question 2

напишите уравнения следующих реакций в молекулярном полном ионном и сокращенном ионном виде укажите причину протекания реакции. Укажите реакцию, которая не идёт в растворе. а) NaOH+HCl→ б) Na2Co3+ H2SO4→ в) NaOH+Ba(NO3)2→ г) AgNO3+HCl→

Answer

Чтобы помочь вам с уравнениями реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде, приведем каждый случай отдельно и объясним, почему реакции происходят или нет. **а) NaOH + HCl →** **Молекулярное уравнение:** \[ \text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \] **Полное ионное уравнение:** \[ \text{Na}^+ + \text{OH}^- + \text{H}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{Na}^+ + \text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O} \] **Сокращенное ионное уравнение:** \[ \text{OH}^- + \text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} \] **Причина протекания реакции:** Это нейтрализация кислоты и основания, что приводит к образованию соли (NaCl) и воды. --- **б) Na2CO3 + H2SO4 →** **Молекулярное уравнение:** \[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \] **Полное ионное уравнение:** \[ 2 \text{Na}^+ + \text{CO}_3^{2-} + 2 \text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow 2 \text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \] **Сокращенное ионное уравнение:** \[ \text{CO}_3^{2-} + 2 \text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \] **Причина протекания реакции:** Это реакция между углекислой солью и сильной кислотой, что приводит к образованию углекислого газа, воды и соли. --- **в) NaOH + Ba(NO3)2 →** **Молекулярное уравнение:** \[ \text{NaOH} + \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{Ba(OH)}_2 + 2\text{NaNO}_3 \] **Полное ионное уравнение:** \[ \text{Na}^+ + \text{OH}^- + \text{Ba}^{2+} + 2 \text{NO}_3^- \rightarrow \text{Ba(OH)}_2 + 2\text{Na}^+ + 2\text{NO}_3^- \] **Сокращенное ионное уравнение:** \[ \text{Ba}^{2+} + 2 \text{OH}^- \rightarrow \text{Ba(OH)}_2 \] **Причина протекания реакции:** В этом случае образуется осадок гидроксида бария, который малорастворим в воде. --- **г) AgNO3 + HCl →** **Молекулярное уравнение:** \[ \text{AgNO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{AgCl} + \text{HNO}_3 \] **Полное ионное уравнение:** \[ \text{Ag}^+ + \text{NO}_3^- + \text{H}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{AgCl} + \text{H}^+ + \text{NO}_3^- \] **Сокращенное ионное уравнение:** \[ \text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{AgCl} \] **Причина протекания реакции:** Образование осадка хлорида серебра (AgCl), который малорастворим в воде, является основным фактором, вызывающим эту реакцию. --- Обратите внимание, что реакции, которые не происходят в растворе, скорее всего, будут связаны с образованием малорастворимых веществ, таких как AgCl, в случае HCl с AgNO3. Таким образом, все приведенные реакции могут показаться возможными, однако важно учитывать условия их протекания.