Газ занимал объём 2*10^-3 м^3 при температуре 273°C. После изобарного сжатия температура газа нонизилась до -91°C. До какого объёма стали газ?

Для решения этой задачи можно воспользоваться законом Бойля-Мариотта и уравнением состоянияIdealного газа, которые связывают давление, объем и температуру газа.

В данном случае у нас есть:

1. Начальный объем газа \( V_1 = 2 \times 10^{-3} \, м^3 \)
2. Начальная температура \( T_1 = 273°C = 273 + 273 = 546 \, K \) (переводим в Кельвины)
3. Конечная температура \( T_2 = -91°C = -91 + 273 = 182 \, K \)

Поскольку процесс изобарный, давление остаётся постоянным. В этом случае закон проявляется следующим образом:

\[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \]

Можно выразить конечный объем \( V_2 \):

\[ V_2 = V_1 \cdot \frac{T_2}{T_1} \]

Теперь подставим известные значения:

\[ V_2 = (2 \times 10^{-3} \, м^3) \cdot \frac{182 \, K}{546 \, K} \]

Проведем вычисления:

1. Сначала упростим дробь:

\[ \frac{182}{546} = \frac{182 \div 182}{546 \div 182} = \frac{1}{3} \approx 0.333 \]

2. Теперь подставим:

\[ V_2 = 2 \times 10^{-3} \, м^3 \cdot 0.333 \approx 6.67 \times 10^{-4} \, м^3 \]

Итак, конечный объем газа после изобарного сжатия составляет приблизительно \( 6.67 \times 10^{-4} \, м^3 \).