Какую массу иода можно получить из 30 г иод да натрия действием избытка хлорной воды, если выход продукта реакции составляет 65%

Чтобы узнать, какую массу иода можно получить из 30 г иодида натрия (NaI) с использованием избытка хлорной воды (HCl), необходимо сначала записать уравнение реакции:

\[ \text{NaI} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{I}_2 + \text{NaCl} \]

1. Вычислим молекулярные массы веществ:

   • Масса NaI: Na (23) + I (127) = 150 г/моль.
   • Масса I2: I (127) × 2 = 254 г/моль.

2. Определим количество иодида натрия в молях: \[ n_{\text{NaI}} = \frac{m_{\text{NaI}}}{M_{\text{NaI}}} = \frac{30 \, \text{г}}{150 \, \text{г/моль}} = 0,2 \, \text{моль} \]

3. По уравнению реакции видно, что 1 моль NaI дает 1 моль I2. Следовательно, 0,2 моль NaI даст 0,2 моль I2.

4. Теперь найдем массу полученного I2: \[ m_{\text{I}_2} = n_{\text{I}_2} \cdot M_{\text{I}_2} = 0,2 \, \text{моль} \times 254 \, \text{г/моль} = 50,8 \, \text{г} \]

5. Учитывая, что выход продукта реакции составляет 65%, нужно вычислить фактическую массу иода: \[ m_{\text{I}_2, \text{факт}} = m_{\text{I}_2} \times \frac{65}{100} = 50,8 \, \text{г} \times 0,65 = 33,52 \, \text{г} \]

Таким образом, при действии избытка хлорной воды на 30 г иодида натрия можно получить примерно 33,52 г иода с учётом 65% выхода продукта реакции.