"дано\nm(Zn)=13г\nнайти\nV(H2)-?"

Привет! Давай вместе разберемся с этой задачей по химии. Нам дано: масса цинка \( m(Zn) = 13 \) г и нам нужно найти объем водорода (\( V(H_2) \)) в нормальных условиях (н.у.), которые, к слову, соответствуют 0 °C (273,15 K) и 1 атмосфере давления.

На картинке приведено решение, давай повторим шаги, чтобы было понятнее:

1. Сначала составим уравнение реакции цинка с соляной кислотой: \[ Zn + 2HCl \longrightarrow ZnCl_2 + H_2 \]

2. Теперь рассчитаем количество вещества цинка, вступившего в реакцию. Примем молярную массу цинка (\( M(Zn) \)) за 65,38 г/моль (по периодической таблице элементов). [ n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} =