Запишите уравнение реакции взаимодействия сульфата калия с нитратом бария. В ответе запишите сумму коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях

Для начала запишем уравнение реакции взаимодействия сульфата калия (K₂SO₄) с нитратом бария (Ba(NO₃)₂). При этой реакции происходит обмен, и в результате образуются сульфат бария (BaSO₄), который является малорастворимым соединением, и нитрат калия (KNO₃).

Полное молекулярное уравнение выглядит следующим образом:

\[ K_2SO_4 (aq) + Ba(NO_3)_2 (aq) \rightarrow BaSO_4 (s) + 2 KNO_3 (aq) \]

Теперь, чтобы записать ионное уравнение, нужно представить растворимые вещества в виде ионов.

Полное ионное уравнение будет:

\[ 2 K^+ (aq) + SO_4^{2-} (aq) + Ba^{2+} (aq) + 2 NO_3^- (aq) \rightarrow BaSO_4 (s) + 2 K^+ (aq) + 2 NO_3^- (aq) \]

Сокращенное ионное уравнение, в котором убираем общие ионы (в данном случае K⁺ и NO₃⁻), выглядит так:

\[ Ba^{2+} (aq) + SO_4^{2-} (aq) \rightarrow BaSO_4 (s) \]

Теперь подсчитаем сумму коэффициентов:

1. В полном молекулярном уравнении: \( 1 (K_2SO_4) + 1 (Ba(NO_3)_2) + 1 (BaSO_4) + 2 (KNO_3) = 5 \)
2. В полном ионном уравнении: \( 2 (K^+) + 1 (SO_4^{2-}) + 1 (Ba^{2+}) + 2 (NO_3^-) = 6 \)
3. В сокращенном ионном уравнении: \( 1 (Ba^{2+}) + 1 (SO_4^{2-}) = 2 \)

Таким образом, сумма коэффициентов в полном молекулярном уравнении — 5, в полном ионном уравнении — 6, а в сокращенном ионном уравнении — 2.