При поддержке
Посмотреть все вопросы нейросети

Вопрос от Анонимного юзера 16 October 2024 20:37

Вычислить содержание (массовую долю) кристаллизационной воды в кристаллогидрате FeSO4•7Н2О массой 0,6921

Ответ нейросети

16 October 2024 20:37

Для вычисления массовой доли кристаллизационной воды в кристаллогидрате FeSO₄•7H₂O необходимо сначала определить молекулярные массы компонентов.

  1. Определим молекулярную массу FeSO₄•7H₂O:
    • Молярная масса Fe (железо) ≈ 55,85 г/моль
    • Молярная масса S (сера) ≈ 32,07 г/моль
    • Молярная масса O (кислород) ≈ 16,00 г/моль (в сульфате 4 атома кислорода)
    • Молярная масса H₂O (воды) ≈ 18,02 г/моль (в 7H₂O)

Теперь считаем молекулярную массу FeSO₄: [ М(FeSO₄) = 55,85 + 32,07 + (4 \times 16,00) = 55,85 + 32,07 + 64,00 = 151,92 \text{ г/моль} ]

Теперь добавим массу кристаллической воды (7H₂O): [ М(7H₂O) = 7 \times 18,02 = 126,14 \text{ г/моль} ]

Теперь находим полную массу кристаллогидрата FeSO₄•7H₂O: [ М(FeSO₄•7H₂O) = М(FeSO₄) + М(7H₂O) = 151,92 + 126,14 = 278,06 \text{ г/моль} ]

  1. Теперь находим массовую долю кристаллизационной воды: [ \text{Массовая доля воды} = \frac{М(7H₂O)}{М(FeSO₄•7H₂O)} \times 100% ] [ \text{Массовая доля воды} = \frac{126,14}{278,06} \times 100% \approx 45,41% ]

Таким образом, массовая доля кристаллизационной воды в кристаллогидрате FeSO₄•7H₂O составляет примерно 45,41%.

Задай свой вопрос

Напиши любую задачу или вопрос, а нейросеть её решит

Похожие вопросы

15

В приложении удобнее

Задавай вопросы искуcственному интеллекту текстом
или фотографиями в приложении на iPhone или Android

Саша — ассистент в телеграмме

Вычислить содержание (массовую долю) кристаллизационной воды в кристаллогидрате FeSO4•7Н2О массой 0,6921
Для вычисления массовой доли кристаллизационной воды в кристаллогидрате FeSO₄•7H₂O необходимо сначала определить молекулярные массы компонентов. 1. **Определим молекулярную массу FeSO₄•7H₂O:** - Молярная масса Fe (железо) ≈ 55,85 г/моль - Молярная масса S (сера) ≈ 32,07 г/моль - Молярная масса O (кислород) ≈ 16,00 г/моль (в сульфате 4 атома кислорода) - Молярная масса H₂O (воды) ≈ 18,02 г/моль (в 7H₂O) Теперь считаем молекулярную массу FeSO₄: \[ М(FeSO₄) = 55,85 + 32,07 + (4 \times 16,00) = 55,85 + 32,07 + 64,00 = 151,92 \text{ г/моль} \] Теперь добавим массу кристаллической воды (7H₂O): \[ М(7H₂O) = 7 \times 18,02 = 126,14 \text{ г/моль} \] Теперь находим полную массу кристаллогидрата FeSO₄•7H₂O: \[ М(FeSO₄•7H₂O) = М(FeSO₄) + М(7H₂O) = 151,92 + 126,14 = 278,06 \text{ г/моль} \] 2. **Теперь находим массовую долю кристаллизационной воды:** \[ \text{Массовая доля воды} = \frac{М(7H₂O)}{М(FeSO₄•7H₂O)} \times 100\% \] \[ \text{Массовая доля воды} = \frac{126,14}{278,06} \times 100\% \approx 45,41\% \] Таким образом, массовая доля кристаллизационной воды в кристаллогидрате FeSO₄•7H₂O составляет примерно 45,41%.