Привет! Давай разберём задачу по химии.
Текст задания звучит так: нам надо определить, у каких из указанных элементов в основном состоянии одинаковое число неспаренных электронов.
Ты отметил только кислород (O), но давай посмотрим на все элементы по порядку и выясним, сколько у каждого неспаренных электронов:
- Cs (Цезий): электронная конфигурация – 6s¹ (1 неспаренный электрон).
- C (Углерод): электронная конфигурация – 2s² 2p² (2 неспаренных электрона).
- O (Кислород): электронная конфигурация – 2s² 2p⁴ (2 неспаренных электрона).
- Cr (Хром): электронная конфигурация – 3d⁵ 4s¹ (6 неспаренных электронов).
- N (Азот): электронная конфигурация – 2s² 2p³ (3 неспаренных электрона).
Теперь сравним количество неспаренных электронов:
- Cs: 1
- C: 2
- O: 2
- Cr: 6
- N: 3
Как видно, кислород (O) и углерод (C) имеют по 2 неспаренных электрона, соответственно, верный ответ – это номера 2 и 3 (С и О).
Правильный ответ: 2 и 3. Твой ответ был неверным, потому что ты выбрал только один элемент – кислород, не заметив, что углерод тоже имеет такое же количество неспаренных электронов.
Если будут еще вопросы, что-то непонятно, или нужна помощь, дай знать! Как тебе мой ответ? Оцени с помощью лайка или дизлайка!