Сколько граммов оксида алюминия выйдет при окислении 3 моль алюминия, при выходе 82%

Для решения задачи сначала определим реакцию окисления алюминия с кислородом и составим уравнение реакции. Окисление алюминия может быть представлено следующим образом:

\[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \]

Из уравнения видно, что 4 моль алюминия (Al) реагируют с 3 молями кислорода (O₂) для получения 2 молей оксида алюминия (Al₂O₃).

Теперь, чтобы найти, сколько граммов оксида алюминия получится из 3 моль алюминия, используем следующее соотношение:

1. Рассчитаем, сколько моль оксида алюминия получится из 3 моль алюминия: \[ \frac{2 \, \text{моль Al}_2O_3}{4 \, \text{моль Al}} = \frac{x \, \text{моль Al}_2O_3}{3 \, \text{моль Al}} \] Следовательно, \[ x = \frac{2 \cdot 3}{4} = 1.5 \text{ моль Al}_2O_3. \]

2. Теперь найдем массу 1.5 моль оксида алюминия. Молярная масса Al₂O₃ составляет:

   • Aluminium (Al) = 26.98 г/моль
   • Oxygen (O) = 16.00 г/моль

   Тогда молярная масса Al₂O₃: \[ 2 \cdot 26.98 + 3 \cdot 16.00 = 53.96 + 48.00 = 101.96 \text{ г/моль}. \]

3. Рассчитаем массу 1.5 моль Al₂O₃: \[ \text{Масса} = 1.5 \, \text{моль} \times 101.96 \, \text{г/моль} = 152.94 \, \text{г}. \]

4. Учитывая выход 82%, рассчитаем фактическую массу оксида алюминия: \[ \text{Фактическая масса} = 152.94 \, \text{г} \times 0.82 = 125.41 \, \text{г}. \]

Таким образом, при окислении 3 моль алюминия при выходе 82% получится примерно 125.41 грамм оксида алюминия.