Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
При поддержке
Посмотреть все вопросы нейросети
Мобильное приложение ГДЗ grid

Мобильное приложение ГДЗ

Задавай вопросы искуcственному интеллекту текстом или фотографиями в приложении на iPhone или Android

qr-codegoogle-playapp-store

Вопрос от Анонимного юзера 16 октября 2024 22:25

До какой температуры остынет 2 литра подсолнечного масла,выделив в окружающую среду количество теплоты 61,872 кДж,если начальная температура масла была 90° С?

Ответ нейросети

16 октября 2024 22:25

Чтобы рассчитать, до какой температуры охладится 2 литра подсолнечного масла, выделив при этом 61,872 кДж теплоты, воспользуемся формулой, связывающей количество тепла, массу, удельную теплоемкость и изменение температуры:

[ Q = mc \Delta T ]

где:

  • ( Q ) — количество теплоты (в Дж),
  • ( m ) — масса (в кг),
  • ( c ) — удельная теплоемкость (в Дж/(кг·°C)),
  • ( \Delta T ) — изменение температуры (в °C).
  1. Определим массу подсолнечного масла. Плотность подсолнечного масла примерно 0,92 кг/л. Следовательно, масса 2 литров масла:

[ m = 2 , \text{л} \times 0,92 , \text{кг/л} = 1,84 , \text{кг} ]

  1. Удельная теплоемкость подсолнечного масла составляет примерно 2,0 кДж/(кг·°C) или 2000 Дж/(кг·°C).

  2. Теперь подставим известные значения в уравнение. Сначала преобразуем количество теплоты в Дж:

[ Q = 61,872 , \text{кДж} = 61,872 \times 1000 , \text{Дж} = 61872 , \text{Дж} ]

  1. Теперь можно выразить изменение температуры:

[ \Delta T = \frac{Q}{mc} ]

[ \Delta T = \frac{61872 , \text{Дж}}{1,84 , \text{кг} \times 2000 , \text{Дж/(кг·°C)}} = \frac{61872}{3680} \approx 16,8 , °C ]

  1. Теперь найдем конечную температуру масла. Начальная температура была 90 °C, следовательно:

[ T_{\text{конечная}} = T_{\text{начальная}} - \Delta T ]

[ T_{\text{конечная}} = 90 , °C - 16,8 , °C \approx 73,2 , °C ]

Таким образом, подсолнечное масло остынет до примерно 73,2 °C после выделения 61,872 кДж теплоты.

Задай свой вопрос

Напиши любую задачу или вопрос, а нейросеть её решит

Похожие вопросы

15

Саша — ассистент в телеграмме

До какой температуры остынет 2 литра подсолнечного масла,выделив в окружающую среду количество теплоты 61,872 кДж,если начальная температура масла была 90° С?
Чтобы рассчитать, до какой температуры охладится 2 литра подсолнечного масла, выделив при этом 61,872 кДж теплоты, воспользуемся формулой, связывающей количество тепла, массу, удельную теплоемкость и изменение температуры: \[ Q = mc \Delta T \] где: - \( Q \) — количество теплоты (в Дж), - \( m \) — масса (в кг), - \( c \) — удельная теплоемкость (в Дж/(кг·°C)), - \( \Delta T \) — изменение температуры (в °C). 1. Определим массу подсолнечного масла. Плотность подсолнечного масла примерно 0,92 кг/л. Следовательно, масса 2 литров масла: \[ m = 2 \, \text{л} \times 0,92 \, \text{кг/л} = 1,84 \, \text{кг} \] 2. Удельная теплоемкость подсолнечного масла составляет примерно 2,0 кДж/(кг·°C) или 2000 Дж/(кг·°C). 3. Теперь подставим известные значения в уравнение. Сначала преобразуем количество теплоты в Дж: \[ Q = 61,872 \, \text{кДж} = 61,872 \times 1000 \, \text{Дж} = 61872 \, \text{Дж} \] 4. Теперь можно выразить изменение температуры: \[ \Delta T = \frac{Q}{mc} \] \[ \Delta T = \frac{61872 \, \text{Дж}}{1,84 \, \text{кг} \times 2000 \, \text{Дж/(кг·°C)}} = \frac{61872}{3680} \approx 16,8 \, °C \] 5. Теперь найдем конечную температуру масла. Начальная температура была 90 °C, следовательно: \[ T_{\text{конечная}} = T_{\text{начальная}} - \Delta T \] \[ T_{\text{конечная}} = 90 \, °C - 16,8 \, °C \approx 73,2 \, °C \] Таким образом, подсолнечное масло остынет до примерно 73,2 °C после выделения 61,872 кДж теплоты.