Чтобы определить массу хлорида бария, полученного при взаимодействии 0,5 моль оксида бария (BaO) с соляной кислотой (HCl), сначала нужно записать уравнение реакции.
Оксид бария реагирует с соляной кислотой по следующему уравнению:
[ \text{BaO} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} ]
Из уравнения видно, что 1 моль BaO дает 1 моль BaCl₂. Таким образом, 0,5 моль BaO приведет к образованию 0,5 моль BaCl₂.
Теперь, чтобы найти массу образовавшегося хлорида бария, нужно использовать молярную массу BaCl₂. Молярные массы веществ следующие:
- Барий (Ba): 137,33 г/моль
- Хлор (Cl): 35,45 г/моль
Молярная масса BaCl₂ рассчитывается следующим образом:
[
\text{M(BaCl}_2\text{)} = \text{M(Ba)} + 2 \times \text{M(Cl)} = 137,33 + 2 \times 35,45 = 137,33 + 70,90 = 208,23 \text{ г/моль}
]
Теперь, зная молярную массу BaCl₂, можно найти массу, используя формулу:
[
\text{Масса} = \text{количество вещества} \times \text{молярная масса}
]
Подставим известные значения:
[
\text{Масса BaCl}_2 = 0,5 \text{ моль} \times 208,23 \text{ г/моль} = 104,115 \text{ г}
]
Таким образом, масса хлорида бария, полученного при реакции, равна примерно 104,12 грамма.
