Задание №9. Прогнозируйте смещение химического равновесия в системе по принципу Ле Шателье-Брауна. Рассмотрите реакцию образования оксида серы(VI): 2SO2(g)+O2(g)↔2SO3(g)+Q Как изменится химическое равновесие, если повысить температуру?

Чтобы рассмотреть, как изменится химическое равновесие в данной реакции при повышении температуры, обратимся к принципу Ле Шателье-Брауна. Этот принцип гласит, что если на систему в состоянии равновесия воздействовать извне (например, изменив концентрацию, температуру или давление), то система будет стремиться противодействовать этому изменению.

В вашей реакции:

\[ 2SO_2(g) + O_2(g) \leftrightarrow 2SO_3(g) + Q \]

где \(Q\) - тепло, выделяющееся в процессе реакции.

При повышении температуры система будет стремиться уменьшить это увеличение, то есть будет происходить смещение равновесия в сторону, где выделяется меньше тепла. В данной реакции выделение тепла происходит при образовании \(SO_3\) (вправо). Следовательно, при увеличении температуры равновесие будет смещаться влево, к образованию \(SO_2\) и \(O_2\).

Таким образом, при повышении температуры химическое равновесие сместится в сторону образования газов \(SO_2\) и \(O_2\).