Сколько граммов средней соли получится при взаимодействии 6 г гидроксида натрия и 9,8 г серной кислоты, взятых в растворах.
Чтобы определить, сколько граммов средней соли получится при взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) и серной кислоты (H₂SO₄), нам нужно рассмотреть уравнение реакции между этими двумя веществами.
Реакция между NaOH и H₂SO₄ проходит следующим образом:
\[ 2 \, NaOH + H₂SO₄ \rightarrow Na₂SO₄ + 2 \, H₂O \]
Из этого уравнения видно, что 2 молекулы гидроксида натрия реагируют с 1 молекулой серной кислоты, образуя 1 молекулу соли - сульфата натрия (Na₂SO₄) и 2 молекулы воды.
- Находим количество молей NaOH и H₂SO₄.
- Молярная масса NaOH ≈ 40 г/моль.
- Молярная масса H₂SO₄ ≈ 98 г/моль.
Теперь рассчитываем количество молей:
\[ n_{NaOH} = \frac{6 \, г}{40 \, г/моль} = 0.15 \, моль \]
\[ n_{H₂SO₄} = \frac{9.8 \, г}{98 \, г/моль} = 0.1 \, моль \]
- Теперь определим, какое вещество является лимитирующим. Из уравнения реакции видно, что для 1 моля H₂SO₄ требуется 2 моля NaOH. Следовательно, нам нужно 0.2 моль NaOH для полного прореагирования с 0.1 моль H₂SO₄.
Так как у нас только 0.15 моль NaOH, он и будет лимитирующим.
- Теперь находим, сколько сульфата натрия (Na₂SO₄) получится. С каждой 2 моль NaOH вырабатывается 1 моль Na₂SO₄:
\[ n_{Na₂SO₄} = \frac{0.15\, моль \, NaOH}{2} = 0.075 \, моль \]
- Рассчитаем массу полученной соли (Na₂SO₄):
- Молярная масса Na₂SO₄ ≈ 142 г/моль.
Теперь вычислим массу:
\[ m_{Na₂SO₄} = n_{Na₂SO₄} \times M_{Na₂SO₄} = 0.075 \, моль \times 142 \, г/моль ≈ 10.65 \, г \]
Таким образом, при взаимодействии 6 граммов гидроксида натрия и 9.8 граммов серной кислоты получится примерно 10.65 граммов сульфата натрия (соли).
