Скорость химической реакции H2SO4(p-p) + Zn = ZnSO4 + H₂ + Q возрастет при 1) охлаждении системы 2) увеличении концентрации Н₂ 3) повышении температуры 4) добавлении воды 5)…

Скорость химической реакции может изменяться в зависимости от различных факторов. В данном случае рассмотрим каждый из перечисленных вариантов:

1. Охлаждение системы: Обычно снижение температуры замедляет химическую реакцию, потому что молекулы двигаются медленнее и сталкиваются реже. Следовательно, скорость реакции уменьшится.

2. Увеличение концентрации Н₂: Повышение концентрации одного из реагентов часто приводит к увеличению скорости реакции, так как большее количество молекул участвует в столкновениях. Скорость реакции возрастет.

3. Повышение температуры: Увеличение температуры обычно приводит к увеличению кинетической энергии молекул, что приводит к более частым и энергичным столкновениям. Таким образом, скорость реакции возрастет.

4. Добавление воды: Добавление воды, в зависимости от концентрации, может снизить концентрацию реагентов, особенно если они растворимы в воде. Это может привести к уменьшению скорости реакции. Скорость реакции уменьшится.

5. Измельчение цинка: Уменьшение размеров частиц (измельчение) увеличивает поверхность контакта между реагентами, что способствует более частым столкновениям. Следовательно, скорость реакции возрастет.

Таким образом, скорость реакции возрастет при увеличении концентрации Н₂, повышении температуры и измельчении цинка.