"Для количественного анализа состава различных объектов часто используется гравиметрический (или весовой) метод, основанный на измерении точной массы подходящего соединения определяемого элемента. При работе в лаборатории юный химик случайно просыпал некоторое количество CaCl2 в сосуд с реактивом KCI. Учитывая, что оба вещества содержат хлорид-ион, юный химик решил провести анализ смеси следующим образом. Навеску смеси массой 1,000 г он растворил в воде и к полученному раствору добавил избыток раствора AgNO3, подкислённого HNO3- Полученный осадок отфильтровал, высушил и взвесил. Масса осадка составила 2,000 г.\na) Приведите уравнения реакций, протекающих в ходе описанного анализа.\n\nб) Рассчитайте массовую долю CaCly в смеси. "

Question 1

Задача Задача №189385

А

Аноним

14 января 2024 19:39 · публичный вопрос

А

Аноним 14 января 2024 19:39

"Для количественного анализа состава различных объектов часто используется гравиметрический (или весовой) метод, основанный на измерении точной массы подходящего соединения определяемого элемента. При работе в лаборатории юный химик случайно просыпал некоторое количество CaCl2 в сосуд с реактивом KCI. Учитывая, что оба вещества содержат хлорид-ион, юный химик решил провести анализ смеси следующим образом. Навеску смеси массой 1,000 г он растворил в воде и к полученному раствору добавил избыток раствора AgNO3, подкислённого HNO3- Полученный осадок отфильтровал, высушил и взвесил. Масса осадка составила 2,000 г.\na) Приведите уравнения реакций, протекающих в ходе описанного анализа.\n\nб) Рассчитайте массовую долю CaCly в смеси. "

Answer

а) Уравнение реакции между CaCl2 и AgNO3: CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl

б) Рассчитываем количество AgCl, используя массу осадка и молярную массу AgCl: Молярная масса AgCl = 143.3 г/моль Масса AgCl = 2.000 г

Количество моль AgCl = Масса AgCl / Молярная масса AgCl Количество моль AgCl = 2.000 г / 143.3 г/моль ≈ 0.0140 моль

Поскольку 1 моль CaCl2 образует 2 моль AgCl, то количество моль CaCl2 в смеси равно половине количества молей AgCl: Количество моль CaCl2 = 0.0140 моль / 2 ≈ 0.0070 моль

Массовая доля CaCl2 = (Масса CaCl2 / Масса смеси) * 100% Масса CaCl2 = Количество моль CaCl2 * Молярная масса CaCl2 Масса CaCl2 = 0.0070 моль * 110.98 г/моль = 0.0777 г Массовая доля CaCl2 = (0.0777 г / 1.000 г) * 100% ≈ 7.77%

Таким образом, массовая доля CaCl2 в смеси составляет примерно 7.77%.

Question 2

"Для количественного анализа состава различных объектов часто используется гравиметрический (или весовой) метод, основанный на измерении точной массы подходящего соединения определяемого элемента. При работе в лаборатории юный химик случайно просыпал некоторое количество CaCl2 в сосуд с реактивом KCI. Учитывая, что оба вещества содержат хлорид-ион, юный химик решил провести анализ смеси следующим образом. Навеску смеси массой 1,000 г он растворил в воде и к полученному раствору добавил избыток раствора AgNO3, подкислённого HNO3- Полученный осадок отфильтровал, высушил и взвесил. Масса осадка составила 2,000 г.\na) Приведите уравнения реакций, протекающих в ходе описанного анализа.\n\nб) Рассчитайте массовую долю CaCly в смеси. "

Answer

а) Уравнение реакции между CaCl2 и AgNO3: CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl б) Рассчитываем количество AgCl, используя массу осадка и молярную массу AgCl: Молярная масса AgCl = 143.3 г/моль Масса AgCl = 2.000 г Количество моль AgCl = Масса AgCl / Молярная масса AgCl Количество моль AgCl = 2.000 г / 143.3 г/моль ≈ 0.0140 моль Поскольку 1 моль CaCl2 образует 2 моль AgCl, то количество моль CaCl2 в смеси равно половине количества молей AgCl: Количество моль CaCl2 = 0.0140 моль / 2 ≈ 0.0070 моль Массовая доля CaCl2 = (Масса CaCl2 / Масса смеси) * 100% Масса CaCl2 = Количество моль CaCl2 * Молярная масса CaCl2 Масса CaCl2 = 0.0070 моль * 110.98 г/моль = 0.0777 г Массовая доля CaCl2 = (0.0777 г / 1.000 г) * 100% ≈ 7.77% Таким образом, массовая доля CaCl2 в смеси составляет примерно 7.77%.