1. Составьте электронную конфигурацию атома элемента №30. Запишите для него электронные и электронно-графические формулы. Определите состав атома этого химического элемента (рассчитайте число протонов и нейтронов). 2. Определите элемент, которому соответствует формула: 1s22s22p63s23p64s23d5. Дайте характеристику этого элемента: укажите номер периода, группы, подгруппу, количество электронов на внешнем уровне. К какому семейству относится этот элемент (s, p, d. f)? Запишите формулу высшего оксида для этого элемента, определите его характер (основный или кислотный). 3. Изобразите схему образования химической связи в молекуле сероводорода (H2S). Определите тип связи в этом соединении. 4. Определите степени окисления элементов в веществах, формулы которых: Fe3(PO4)2, NaH, CuO, H2, Li2SО4, MgBr2, P2O5, Nа2О. 5. Изобразите электронную формулу иона серы S2 - .

Конечно! Давайте подробно разберем каждый из ваших вопросов.

1. Электронная конфигурация атома элемента №30 (Цинк, Zn): Электронная конфигурация для атома цинка: \[ \text{Zn: } 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} \]

   Электронные формулы:

   • Простая электронная формула: \[ \text{[Ar]} 4s^2 3d^{10} \]
   • Электронно-графическая формула: \[ \text{Zn: } \text{(4s)} \uparrow \downarrow \text{(3d)} \uparrow \downarrow \uparrow \downarrow \uparrow \downarrow \uparrow \downarrow \]

   Число протонов и нейтронов:

   • Протонов: 30 (так как атомный номер цинка - 30).
   • Нейтронов: Атомная масса цинка составляет примерно 65, поэтому: \[ \text{Количество нейтронов} = 65 - 30 = 35 \]

2. Элемент с формулой: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵ (Марганец, Mn):

   • Номер периода: 4
   • Группа: 7
   • Подгруппа: d (переходный элемент)
   • Количество электронов на внешнем уровне: 7 (2 из 4s и 5 из 3d)
   • Семейство: d-элементы

   Формула высшего оксида:

   • Для марганца высший оксид - MnO₄ (перманганат).
   • Характер: Основной.

3. Схема образования химической связи в молекуле сероводорода (H₂S):
   В молекуле H₂S происходит образование ковалентной связи между атомами водорода и серы:

   • Атом серы имеет 6 валентных электронов и соединяется с двумя атомами водорода: \[ \text{H} \cdot \cdot \text{S} \cdot \cdot \text{H} \]
   • Тип связи: Ковалентная.

4. Степени окисления элементов в следующих веществах:

   • Fe₃(PO₄)₂:
     • Fe — +3
     • P — +5
     • O — -2
   • NaH:
     • Na — +1
     • H — -1
   • CuO:
     • Cu — +2
     • O — -2
   • H₂:
     • H — 0
   • Li₂SO₄:
     • Li — +1
     • S — +6
     • O — -2
   • MgBr₂:
     • Mg — +2
     • Br — -1
   • P₂O₅:
     • P — +5
     • O — -2
   • Na₂O:
     • Na — +1
     • O — -2

5. Электронная формула иона серы S²⁻:

   • Исходя из того, что серы имеет 6 валентных электронов, а ион S²⁻ имеет два дополнительных электрона: \[ \text{S}^{2-}: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 \]
   • Электронная формула: \[ \text{(1s)} \uparrow\downarrow \text{(2s)} \uparrow\downarrow \text{(2p)} \uparrow\downarrow \uparrow\downarrow \text{(3s)} \uparrow\downarrow \text{(3p)} \uparrow\downarrow \uparrow\downarrow \]

Если у вас есть дополнительные вопросы или что-то осталось непонятным, дайте знать!