В двух одинаковых баллонах находятся равные массы газообразных сернистого и углекислого газов при одной температуре. Запишите химическую формулу вещества, в баллоне с которым…
В двух одинаковых баллонах находятся равные массы газообразных сернистого и углекислого газов при одной температуре. Запишите химическую формулу вещества, в баллоне с которым давление будет выше. Два бинарных соединения с одинаковой молярной массой А и В образованы всего тремя элементами X, Y и Z. Сумма молярных масс 2Х + Y + 3Z равна 88 г/моль, а отношения атомных масс следующие: Х/Y = 7/6 и Y/Z = 3/4. Запишите формулу А. Запишите формулу В. Запишите формулы ещё двух веществ с одинаковой молярной массой (но меньшей, чем у А и В), которые образованы одним или несколькими элементами Х, Y и Z. Каждую формулу записывайте в отдельное поле. Металл А и неметалл В при нагревании образуют соединение, гидролизующееся водой с выделением сероводорода. Простые вещества А и С реагируют с образованием амфотерного оксида трёхвалентного металла с массовым содержанием кислорода 47 %. Вещества В и С образуют растворимый в воде газ, раствор которого окрашивает лакмусовую бумажку в красный цвет. Соединение всех трёх элементов D (w(0) = 56 %) представляет собой бесцветную, растворимую в воде соль сильной кислоты. Определите формулы А, В, С и D. В запишите их молярные массы. Элементы А и В, находящиеся во втором периоде таблицы Менделеева, образуют соединение состава АВ. Количества нейтронов и нуклонов в данном соединении соотносятся как 13/25. Определите формулу АВ. При расчётах используйте изотопы, массовые числа которых получаются при округлении молярной массы элемента до целых.
В баллоне с углекислым газом (CO₂) давление будет выше, чем в баллоне с газом сернистого газа (SO₂), так как молекулы CO₂ имеют меньшую массу, и, следовательно, большее количество молекул будет находиться в том же объёме при одинаковой массе газа и температуре. Формула вещества в баллоне с более высоким давлением: CO₂.
Обозначим атомные массы элементов:
- \( Y = 6k \) (гдк \( k \) - общий множитель)
- \( X = 7/6 * Y = 7k \)
- \( Z = 4/3 * Y = 4/3 * 6k = 8k \)
Теперь узнаем сумму молярных масс: \[ 2X + Y + 3Z = 2(7k) + 6k + 3(8/3 k) \] \[ = 14k + 6k + 8k = 28k \]
Зная, что 28k = 88 г/моль, найдем k: \[ k = \frac{88}{28} = \frac{22}{7} \]
Теперь подставим значение k для нахождения атомных масс:
- \( X = 7k = 7 * \frac{22}{7} = 22 \) г/моль
- \( Y = 6k = 6 * \frac{22}{7} = \frac{132}{7} \approx 18.86 \) г/моль
- \( Z = 8k = 8 * \frac{22}{7} = \frac{176}{7} \approx 25.14 \) г/моль
Теперь найдем формулы соединений А и В. Суммы атомных масс нужно сделать целыми числами:
Для A: можно использовать 2 атома X (22 г/моль) и один атом Y (18.86 г/моль). ФОРМУЛА A = \( X_2Y \) или \( C_2H_4 \) в зависимости от элемента.
Для B: можно взять 1 атом X (22 г/моль) и 1 atom Z (25.14 г/моль), получаем ФОРМУЛА B = \( XZ \) или \( CH_2 \).
Другие два соединения с меньшей молярной массой:
- XY (сумма 3+20)
- XYZ (сумма 3 + 20 + 15)
- Определим формулы А (металл) и В (неметалл):
А (металл) = Na, В (неметалл) = Cl (NaCl) или (HCl), с образованием H2S (гидролиз), w(О) в H2O.
Формула D: будет производной от NaCl, HCl, NaOH, H2SO4 и Na2SO4.
- Элементы А и В находятся во втором периоде и образуют соединение AB. Соотношение нейтронов и нуклонов говорит о том, что A (C) = 12, B (N) = 14, формула соединения будет: \( CN \).
Формулы и молярные массы:
- А = C, ММ = 12 г/моль
- B = N, ММ = 14 г/моль
- AB = CN, ММ = 26 г/моль.
