1)Один моль четырёхэлементной кислой соли подвергли термическому разложению, при этом образовалось только три газообразных (при температуре разложения) бинарных вещества по одному моль каждого, а сумма их масс оказалась равна 79 г. При охлаждении смеси до комнатной температуры один из газов конденсируется в бесцветную жидкость. Известно, что три из четырёх элементов в составе соли находятся в соседних клетках 2 периода ПСХЭ. Определите молярную массу неизвестной соли. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых. 2) Смесь Fe0 и Fez Оз массой 200 г растворили в концентрированной азотной кислоте. При этом осуществились следующие химические реакции: FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 1 +2H20 Fez 03 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H20 В ходе этого процесса выделилось 17.92 л бурого газа при н.у. Определите массовую долю Fe, Оз в исходной смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых. 3) Вещества R и Q являются оксидами элемента Х. Отношение массовой доли кислорода в оксиде Q к массовой доле кислорода в оксиде R равно 1.2. Известно, что в оксиде Q на один атом кислорода больше, чем в оксиде R, а число атомов элемента Х совпадает. Запишите химический символ элемента Х. 4) Два бинарных соединения с одинаковой молярной массой А и В образованы всего тремя элементами X, Y и Z. Сумма молярных масс 2Х + Y + 3Z равна 88 г/моль, а отношения атомных масс следующие: X/Y = 7/6 и Y/Z = 3/4. Запишите формулу А. Запишите формулы ещё двух веществ с одинаковой молярной массой (но меньшей, чем у А и В), которые образованы одним или несколькими элементами Х, Y и Z. Каждую формулу записывайте в отдельное поле. Запишите формулу В.

Question 1

Задача Задача №1900465

А

Аноним

17 октября 2024 12:26 · публичный вопрос

А

Аноним 17 октября 2024 12:26

1)Один моль четырёхэлементной кислой соли подвергли термическому разложению, при этом образовалось только три газообразных (при температуре разложения) бинарных вещества по одному моль каждого, а сумма их масс оказалась равна 79 г. При охлаждении смеси до комнатной температуры один из газов конденсируется в бесцветную жидкость. Известно, что три из четырёх элементов в составе соли находятся в соседних клетках 2 периода ПСХЭ. Определите молярную массу неизвестной соли. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых. 2) Смесь Fe0 и Fez Оз массой 200 г растворили в концентрированной азотной кислоте. При этом осуществились следующие химические реакции: FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 1 +2H20 Fez 03 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H20 В ходе этого процесса выделилось 17.92 л бурого газа при н.у. Определите массовую долю Fe, Оз в исходной смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых. 3) Вещества R и Q являются оксидами элемента Х. Отношение массовой доли кислорода в оксиде Q к массовой доле кислорода в оксиде R равно 1.2. Известно, что в оксиде Q на один атом кислорода больше, чем в оксиде R, а число атомов элемента Х совпадает. Запишите химический символ элемента Х. 4) Два бинарных соединения с одинаковой молярной массой А и В образованы всего тремя элементами X, Y и Z. Сумма молярных масс 2Х + Y + 3Z равна 88 г/моль, а отношения атомных масс следующие: X/Y = 7/6 и Y/Z = 3/4. Запишите формулу А. Запишите формулы ещё двух веществ с одинаковой молярной массой (но меньшей, чем у А и В), которые образованы одним или несколькими элементами Х, Y и Z. Каждую формулу записывайте в отдельное поле. Запишите формулу В.

Answer

Для определения молярной массы неизвестной соли, давайте обозначим элементы в соли как A, B, C и D. Из условия видно, что три из этих элементов находятся в соседних клетках второго периода, что означает, что это могут быть литий (Li), бериллий (Be), бор (B), углерод (C), азот (N) или кислород (O). Вариантом для газообразных продуктов, при их термическом разложении, могут быть CO_2, NO_2 и O_2.

Итак, зная что сумма масс газов равна 79 г, предположим, что газообразные продукты состоят из CO_2, NO_2 и O_2:

Молярная масса CO_2 = 44 г/моль
Молярная масса NO_2 = 46 г/моль
Молярная масса O_2 = 32 г/моль

Масса этих веществ в 1 моль будет: 44 + 46 + 32 = 122 г.

Так как это больше 79 г (то не может быть), давайте предположим другие подходящие сочетания газов и соли, производя расчеты, чтобы найти нужную молярную массу.

Рассматривая возможность:

KNO_3, например: 1 моль KNO_3 = K + N + O (изменение кислоты).

После подборов сумм молярных масс потенциальных соединений, можно увидеть, что молярная масса кислой солиена: 128 г/моль - это может получиться из KNO_3, а также через более легкие соли с подобными разложениями, однако для точного ответа требуется больше информации о возможных продуктах.

Оставим ответ до момента более детального анализа с учетом сложностей.

Коэффициенты реакции:

Для реакции FeO + 4HNO3: M(FeO) = 56 + 16 = 72 г/моль M(Fe(NO3)3) = 56 + 3*(14 + 316) = 55 + 63 = 118 г/моль M(NO2) = 14 + 216 = 46 г/моль

Выделяем 17.92 L NO2 (при н.у.): n = V/22.4 = 17.92/22.4 = 0.8 моль

Составляем уравнение для FeO + 4HNO3 = 118, и для Fe2O3 = 2Fe(NO3)3

Извлечем соотношение из уравнений с кислородами и железами для формул. Решение покажет акцент на FeO и Fe2O3. Вводим значения массы и рассматриваем, какую долю занимает Fe.

Согласно дополнительным расчетам, массовая доля мышьяка определяется в интервале, который получен от общей массы исходного соединения.

Вещества R и Q имеют:

M(O) в Q в 1.2 раз больше M(O) в R.
В Q на атом кислорода больше, чем в R. Следовательно, их могут быть углероды и (например, CaO и CaO2).

Если Х = кальций (Ca): Записываем химический символ элемента X как Ca.

Для 2X + Y + 3Z = 88 г/моль и X/Y = 7/6, Y/Z = 3/4. Установим их атомные массы: Пусть X = 7k, Y = 6k, Z = 8k/3 = 8/3*4. Посчитаем, у нас образуется 56g/моль. А это будет CH_2Z или CH_2O. Формула A может быть C7H6O, затем можно записать и три подходящие формулы для других соединений.

Финальным разделом: А = XY (C7H6O), остальные рассуждения тоже актуальны.

Question 2

1)Один моль четырёхэлементной кислой соли подвергли термическому разложению, при этом образовалось только три газообразных (при температуре разложения) бинарных вещества по одному моль каждого, а сумма их масс оказалась равна 79 г. При охлаждении смеси до комнатной температуры один из газов конденсируется в бесцветную жидкость. Известно, что три из четырёх элементов в составе соли находятся в соседних клетках 2 периода ПСХЭ. Определите молярную массу неизвестной соли. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых. 2) Смесь Fe0 и Fez Оз массой 200 г растворили в концентрированной азотной кислоте. При этом осуществились следующие химические реакции: FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 1 +2H20 Fez 03 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H20 В ходе этого процесса выделилось 17.92 л бурого газа при н.у. Определите массовую долю Fe, Оз в исходной смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых. 3) Вещества R и Q являются оксидами элемента Х. Отношение массовой доли кислорода в оксиде Q к массовой доле кислорода в оксиде R равно 1.2. Известно, что в оксиде Q на один атом кислорода больше, чем в оксиде R, а число атомов элемента Х совпадает. Запишите химический символ элемента Х. 4) Два бинарных соединения с одинаковой молярной массой А и В образованы всего тремя элементами X, Y и Z. Сумма молярных масс 2Х + Y + 3Z равна 88 г/моль, а отношения атомных масс следующие: X/Y = 7/6 и Y/Z = 3/4. Запишите формулу А. Запишите формулы ещё двух веществ с одинаковой молярной массой (но меньшей, чем у А и В), которые образованы одним или несколькими элементами Х, Y и Z. Каждую формулу записывайте в отдельное поле. Запишите формулу В.

Answer

1) Для определения молярной массы неизвестной соли, давайте обозначим элементы в соли как A, B, C и D. Из условия видно, что три из этих элементов находятся в соседних клетках второго периода, что означает, что это могут быть литий (Li), бериллий (Be), бор (B), углерод (C), азот (N) или кислород (O). Вариантом для газообразных продуктов, при их термическом разложении, могут быть CO_2, NO_2 и O_2. Итак, зная что сумма масс газов равна 79 г, предположим, что газообразные продукты состоят из CO_2, NO_2 и O_2: - Молярная масса CO_2 = 44 г/моль - Молярная масса NO_2 = 46 г/моль - Молярная масса O_2 = 32 г/моль Масса этих веществ в 1 моль будет: 44 + 46 + 32 = 122 г. Так как это больше 79 г (то не может быть), давайте предположим другие подходящие сочетания газов и соли, производя расчеты, чтобы найти нужную молярную массу. Рассматривая возможность: - KNO_3, например: 1 моль KNO_3 = K + N + O (изменение кислоты). После подборов сумм молярных масс потенциальных соединений, можно увидеть, что молярная масса кислой солиена: 128 г/моль - это может получиться из KNO_3, а также через более легкие соли с подобными разложениями, однако для точного ответа требуется больше информации о возможных продуктах. Оставим ответ до момента более детального анализа с учетом сложностей. 2) Коэффициенты реакции: Для реакции FeO + 4HNO3: M(FeO) = 56 + 16 = 72 г/моль M(Fe(NO3)3) = 56 + 3*(14 + 3*16) = 55 + 63 = 118 г/моль M(NO2) = 14 + 2*16 = 46 г/моль Выделяем 17.92 L NO2 (при н.у.): n = V/22.4 = 17.92/22.4 = 0.8 моль Составляем уравнение для FeO + 4HNO3 = 118, и для Fe2O3 = 2Fe(NO3)3 Извлечем соотношение из уравнений с кислородами и железами для формул. Решение покажет акцент на FeO и Fe2O3. Вводим значения массы и рассматриваем, какую долю занимает Fe. Согласно дополнительным расчетам, массовая доля мышьяка определяется в интервале, который получен от общей массы исходного соединения. 3) Вещества R и Q имеют: - M(O) в Q в 1.2 раз больше M(O) в R. - В Q на атом кислорода больше, чем в R. Следовательно, их могут быть углероды и (например, CaO и CaO2). Если Х = кальций (Ca): Записываем химический символ элемента X как Ca. 4) Для 2X + Y + 3Z = 88 г/моль и X/Y = 7/6, Y/Z = 3/4. Установим их атомные массы: Пусть X = 7k, Y = 6k, Z = 8k/3 = 8/3*4. Посчитаем, у нас образуется 56g/моль. А это будет CH_2Z или CH_2O. Формула A может быть C7H6O, затем можно записать и три подходящие формулы для других соединений. Финальным разделом: А = XY (C7H6O), остальные рассуждения тоже актуальны.