"дано:\nm(Cu(NO3=15 г\nW(р-ра)=50%\n+KOH\nнайти:\nm(KNO3)-?\n"

Изначально у нас есть 15 г медного нитрата (Cu(NO3)2) и 50% раствора KOH. Наша задача - найти массу KNO3.

Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить, какие реакции произойдут между медным нитратом и калиевым гидроксидом.

Медный нитрат (Cu(NO3)2) реагирует с калиевым гидроксидом (KOH) в соотношении 1:2, образуя калиевый нитрат (KNO3) и гидроксид меди (Cu(OH)2).

Учитывая это соотношение, мы можем сказать, что половина массы медного нитрата (Cu(NO3)2) перейдет в массу калиевого нитрата (KNO3).

Исходя из этого, масса KNO3 будет равна 7.5 г (половина от 15 г).

Ответ: масса KNO3 равна 7.5 г.