"дано:\nm(Cu(NO3=15 г\nW(р-ра)=50%\n+KOH\nнайти:\nm(KNO3)-?"

Решение: Уравнение реакции выглядит следующим образом: Cu(NO3)2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KNO3 В данном случае у нас есть 15 г Cu(NO3)2 и 50% раствор KOH. Чтобы найти массу KNO3, нужно сначала найти количество вещества Cu(NO3)2.

1. Найдем мольную массу Cu(NO3)2: Cu(NO3)2 = (63.55 g/mol + 2 * (14.01 g/mol + 16.00 g/mol * 3)) = 187.55 g/mol

2. Найдем количество вещества Cu(NO3)2: n(Cu(NO3)2) = m(Cu(NO3)2) / M(Cu(NO3)2) = 15 g / 187.55 g/mol ≈ 0.08 mol

3. Поскольку 1 моль Cu(NO3)2 соответствует 2 молям KNO3, то количество KNO3 будет равно 2 * 0.08 mol.

4. Найдем мужество KNO3: m(KNO3) = n(KNO3) * M(KNO3) = 2 * 0.08 mol * (39.10 g/mol + 14.01 g/mol + 16.00 g/mol * 3) ≈ 49.30 г

Ответ: масса KNO3 составляет примерно 49,30 г.