Дано термохимическое уравнение:

$2CuS плюс 3O_2$ = 2CuO плюс 2SO_2$ плюс 800 кДж.$

В результате реакции выделилось 1000 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшегося оксида меди(II). Примите $A_r \rm(Cu)=64.$

Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Единицы измерения вводить не нужно!

Question 1

Задача Задача №190215

А

Аноним

15 января 2024 06:53 · публичный вопрос

А

Аноним 15 января 2024 06:53

Дано термохимическое уравнение:

$2CuS плюс 3O_2$ = 2CuO плюс 2SO_2$ плюс 800 кДж.$

В результате реакции выделилось 1000 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшегося оксида меди(II). Примите $A_r \rm(Cu)=64.$

Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Единицы измерения вводить не нужно!

Answer

Данное термохимическое уравнение описывает реакцию горения сернистого железа (CuS) в присутствии кислорода (O2), при которой образуется оксид меди(II) (CuO) и диоксид серы (SO2), с выделением 800 кДж теплоты.

Масса образовавшегося оксида меди(II) (CuO) может быть вычислена с использованием пропорций на основе молярных соотношений.

Необходимо определить количество вещества сернистого железа (CuS), участвующего в реакции. Для этого используем формулу: $n(CuS) = Q / \DeltaH$ , где n(CuS) - количество вещества CuS, Q - выделившаяся теплота (1000 кДж), $\DeltaH$ - энтальпия реакции (-800 кДж).

Подставляя значения, получаем: $n(CuS) = 1000 / -800$ .

Вычислим количество вещества сернистого железа (CuS): $n(CuS) \approx -1.25$ (округляем до двух знаков после запятой).
Теперь, зная количество вещества CuS, можно вычислить массу оксида меди(II) (CuO), используя молярные соотношения: $2CuS = 2CuO$ .

То есть, для образования 1 моль CuS требуется 1 моль CuO. Следовательно, масса CuO будет равна массе CuS, умноженной на молярную массу CuO: $m(CuO) = n(CuS) \cdot M(CuO)$ , где m(CuO) - масса CuO, n(CuS) - количество вещества CuS, а M(CuO) - молярная масса CuO.

Подставляя значения, получаем: $m(CuO) \approx -1.25 \cdot 79.55$ .

Вычислим массу оксида меди(II) (CuO): $m(CuO) \approx -99.44$ (округляем до двух знаков после запятой).

Итак, масса образовавшегося оксида меди(II) (CuO) составляет примерно 99.44 г (с точностью до целых).

Question 2

Дано термохимическое уравнение:

$2CuS плюс 3O_2$ = 2CuO плюс 2SO_2$ плюс 800 кДж.$

В результате реакции выделилось 1000 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшегося оксида меди(II). Примите $A_r \rm(Cu)=64.$

Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Единицы измерения вводить не нужно!

Answer

Данное термохимическое уравнение описывает реакцию горения сернистого железа (CuS) в присутствии кислорода (O2), при которой образуется оксид меди(II) (CuO) и диоксид серы (SO2), с выделением 800 кДж теплоты. Масса образовавшегося оксида меди(II) (CuO) может быть вычислена с использованием пропорций на основе молярных соотношений. 1. Необходимо определить количество вещества сернистого железа (CuS), участвующего в реакции. Для этого используем формулу: $n(CuS) = Q / \DeltaH$ , где n(CuS) - количество вещества CuS, Q - выделившаяся теплота (1000 кДж), $\DeltaH$ - энтальпия реакции (-800 кДж). Подставляя значения, получаем: $n(CuS) = 1000 / -800$ . Вычислим количество вещества сернистого железа (CuS): $n(CuS) \approx -1.25$ (округляем до двух знаков после запятой). 2. Теперь, зная количество вещества CuS, можно вычислить массу оксида меди(II) (CuO), используя молярные соотношения: $2CuS = 2CuO$ . То есть, для образования 1 моль CuS требуется 1 моль CuO. Следовательно, масса CuO будет равна массе CuS, умноженной на молярную массу CuO: $m(CuO) = n(CuS) \cdot M(CuO)$ , где m(CuO) - масса CuO, n(CuS) - количество вещества CuS, а M(CuO) - молярная масса CuO. Подставляя значения, получаем: $m(CuO) \approx -1.25 \cdot 79.55$ . Вычислим массу оксида меди(II) (CuO): $m(CuO) \approx -99.44$ (округляем до двух знаков после запятой). Итак, масса образовавшегося оксида меди(II) (CuO) составляет примерно 99.44 г (с точностью до целых).