Расположите водные растворы приведенных веществ в порядке увелечения электропроводности. Концентрация всех растворов составляет 1 моль/л.

Для расстановки водных растворов веществ в порядке увеличения электропроводности при одинаковой концентрации (1 моль/л), необходимо учитывать степень диссоциации веществ в растворе. Чем больше йонов образуется при диссоциации, тем выше будет электропроводность.

1. Неэлектролиты (например, глюкоза) — не диссоциируют в растворе, и, следовательно, их электропроводность будет низкой.
2. Слабые электролиты (например, уксусная кислота) — частично диссоциируют, что приводит к некоторому образованию ионов, но не в такой степени, как сильные электролиты.
3. Сильные электролиты (например, натрий хлорид NaCl, соляная кислота HCl) — полностью диссоциируют в растворе на ионы, что значительно увеличивает электропроводность.

Таким образом, порядок увеличения электропроводности водных растворов может быть следующим:

1. Неэлектролит (например, глюкоза)
2. Слабый электролит (например, уксусная кислота)
3. Сильный электролит (например, NaCl или HCl)

Если у вас есть конкретные вещества, которые нужно сравнить, дайте мне знать, и я помогу вам разобраться с их электропроводностью.