2. Напишите уравнения электролитической диссоциалии: А) гидроксида бария В) сульфата калия 3. Установите соответствие между электролитами, их силой и значением электролитической…
2. Напишите уравнения электролитической диссоциалии: А) гидроксида бария В) сульфата калия 3. Установите соответствие между электролитами, их силой и значением электролитической диссоциации ЭЛИКТРОЛИТ: 1. H2CO3 2. Ba(OH)2 2. K NO3 4. H2SO3 Сила электролита: А. Электролит средней силы В. Слабый электролит С. Сильный электролит Степень электроличической диссоциации: А. a<3% B. a от 3% до 30% С. a> 30% Ответ записать в виде : 1)…. 2)… 3)…. 4)…. 4.Составьте ураннение химической реакции можду K2SiO3 (p-p) и BaCI2(p-p): A) Молекулярное уравнение В) Полное ионное уравнение С) Сокращенное ионное уравнение 5.Определите химическую природу соли и реакцию среды в растворе Na2CO3. Укажите цвет лакмуса в растворе 6.Установите соответетвие между определяемым ионом и качественным реагентом: ОПРЕДЕЛЯЕМЫЙ ИОН: 1.PO4^3- 2.SiO3^2- 3.Cu^2+ 4.Fe^2+ КАЧЕСТВЕННЫЙ РЕАГЕНТ: A. Ba^2+ В. ОН+ C. H+ D. Ag+ E. CO3^2- 7. Даны растворы веществ: соляная кислота, нитрат серебра, хлорид бария, гидроксид калия (а) Выберите реагент для определения аниона в хлориде магния. (b) Запишите молекулярное уравнение данной химической реакции (с) Составьте полное ионное и сокращенное нонное уравнение для данной реакции
Давайте по очереди разберём каждый из пунктов вашего запроса.
2. Уравнения электролитической диссоциации:
А) Гидроксид бария (Ba(OH)₂): \[ \text{Ba(OH)}_2 (s) \rightarrow \text{Ba}^{2+} (aq) + 2\text{OH}^- (aq) \]
В) Сульфат калия (K2SO4): \[ \text{K}_2\text{SO}_4 (s) \rightarrow 2\text{K}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \]
3. Соответствие между электролитами и их силой:
- \( \text{H}_2\text{CO}_3 \) - В, A
- \( \text{Ba(OH)}_2 \) - С, C
- \( \text{KNO}_3 \) - С, C
- \( \text{H}_2\text{SO}_3 \) - В, A
Ответ:
- В A; 2) С C; 3) С C; 4) В A
4. Химическая реакция между K2SiO3 и BaCl2:
A) Молекулярное уравнение: \[ \text{K}_2\text{SiO}_3 (aq) + \text{BaCl}_2 (aq) \rightarrow \text{BaSiO}_3 (s) + 2\text{KCl} (aq) \]
В) Полное ионное уравнение: \[ 2\text{K}^+ (aq) + \text{SiO}_3^{2-} (aq) + \text{Ba}^{2+} (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) \rightarrow \text{BaSiO}_3 (s) + 2\text{K}^+ (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) \]
С) Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{SiO}_3^{2-} (aq) + \text{Ba}^{2+} (aq) \rightarrow \text{BaSiO}_3 (s) \]
5. Химическая природа соли Na2CO3 и реакция среды:
Na2CO3 — это карбонат натрия, который в растворе является солью щелочной среды. Реакция среды с водой происходит с образованием NaOH и H2CO3, что делает раствор щелочным.
Цвет лакмуса в растворе Na2CO3 будет синим (лакмус силикатного цвета) — это говорит о том, что раствор щелочной.
6. Соответствие между определяемым ионом и качественным реагентом:
- \( \text{PO}_4^{3-} \) - A (Ba^2+)
- \( \text{SiO}_3^{2-} \) - E (CO3^2-)
- \( \text{Cu}^{2+} \) - D (Ag^+)
- \( \text{Fe}^{2+} \) - C (H+)
7. Определение аниона в хлориде магния:
(a) Для определения аниона в хлориде магния (MgCl2) можно использовать реактив с Ag+.
(b) Молекулярное уравнение: \[ \text{MgCl}_2 (aq) + 2\text{AgNO}_3 (aq) \rightarrow 2\text{AgCl} (s) + \text{Mg(NO}_3)_2 (aq) \]
(c) Полное ионное уравнение: \[ \text{Mg}^{2+} (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) + 2\text{Ag}^+ (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq) \rightarrow 2\text{AgCl} (s) + \text{Mg}^{2+} (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq) \]
Сокращенное ионное уравнение: \[ 2\text{Ag}^+ (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) \rightarrow 2\text{AgCl} (s) \]
Если у вас есть дополнительные вопросы или уточнения, не стесняйтесь спрашивать!
