При нагревании 200г.10%-ого водного раствора гидкарбоната кальция выделилось 5.0 г.осадка.Определите массовую долю воды в полученном растворе .Ответ выразите в процентах…

Для решения задачи нужно сначала понять, что происходит во время нагревания раствора гидрокарбоната кальция. При нагревании этот раствор распадается с образованием углекислого газа, воды и кальцинированного осадка (карбоната кальция).

Давайте пошагово разберем твой вопрос:

1. Определим количество водного раствора и количество гидрокарбоната кальция в нем. У нас есть 200 г 10%-ного раствора. Это значит, что в растворе содержится 10% гидрокарбоната кальция.

   \[ \text{Масса гидрокарбоната кальция} = 200 \text{ г} \times 0.10 = 20 \text{ г} \]

2. Составим уравнение реакции, чтобы понять, сколько осадка образуется.
   Гидрокарбонат кальция разлагается следующим образом:

   \[ Ca(HCO_3)_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + CO_2 + H_2O \]

   При реакции образуется 1 моль осадка карбоната кальция (CaCO3).

3. Организуем расчет массы образовавшегося осадка и количество газа и воды. Из условия задачи нам известно, что образовалось 5.0 г осадка (CaCO3). Теперь мы можем найти, сколько гидрокарбоната кальция прошло в реакцию для получения этого количества осадка.

   Молярная масса CaCO3: \[ Ca = 40 \text{ г/моль}, O = 16 \text{ г/моль}, C = 12 \text{ г/моль} \] \[ M_{CaCO_3} = 40 + (3 \times 16) + 12 = 100 \text{ г/моль} \]

   Теперь найдем, сколько моль CaCO3 образовалось: \[ \text{Количество моль CaCO3} = \frac{5.0 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 0.05 \text{ моль} \]

   Соответственно, такое же количество моль гидрокарбоната кальция реагировало: \[ \text{Масса Ca(HCO_3)_2, которая реагировала} = 0.05 \text{ моль} \times (40 + 2 \times (1 + 12)) = 0.05 \text{ моль} \times 100 \text{ г/моль} = 5.0 \text{ г} \]

4. Определим, сколько гидрокарбоната кальция осталось. Исходное количество гидрокарбоната кальция было 20 г, из которых 5 г прошло в реакцию, значит осталось: \[ 20 \text{ г} - 5 \text{ г} = 15 \text{ г} \]

5. Посчитаем массу воды в растворе. В процессе разложения Ca(HCO_3)_2 на 5.0 г CaCO3 выделилось количество воды, равное количеству реагента, так как в конце сохраняется вещество в виде формы осадка: Масса воды = массе реагента - массе остального. Общая масса раствора (изначально) не изменилась, так как вода не испарилась, а только перераспределилась. Таким образом, в конечном растворе остается: \[ \text{Масса воды} = 200 \text{ г} - (15 \text{ г} + 5 \text{ г}) = 180 \text{ г} \]

6. Теперь найдем массовую долю воды в конечном растворе. \[ \text{Массовая доля воды} = \frac{180 \text{ г}}{200 \text{ г}} \times 100\% = 90\% \]

Итак, массовая доля воды в полученном растворе составляет 90%.