Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150,0 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Привет! Давай разберём твою задачу по химии, связанную с вычислением массы нитрата калия (KNO₃), которую нужно добавить в раствор.
Задание:
Тебе нужно вычислить массу нитрата калия для получения раствора с массовой долей 12%, начиная с 150 г раствора с массовой долей 10%.
Правильное решение:
Обозначим величины:
- m_total = 150 г (масса раствора)
- w_1 = 10% (начальная массовая доля KNO₃)
- w_2 = 12% (желаемая массовая доля KNO₃)
- m_KNO₃ (масса KNO₃, которая будет добавлена)
Вычисляем массу KNO₃ в первоначальном растворе: \[ m_{KNO₃, нач} = m_{total} \times \frac{w_1}{100} = 150 \, \text{г} \times \frac{10}{100} = 15 \, \text{г} \]
Обозначим новую массу раствора после добавления KNO₃: \[ m_{new} = m_{total} + m_{KNO₃} = 150 \, \text{г} + m_{KNO₃} \]
Вычисляем массу KNO₃, необходимую для достижения новой массовой доли: Искали, чтобы массовая доля KNO₃ составила 12%: \[ w_2 = \frac{m_{KNO₃, нач} + m_{KNO₃}}{m_{new}} = \frac{15 + m_{KNO₃}}{150 + m_{KNO₃}} \]
Затем, уравнение можно преобразовать: \[ 12\%(150 + m_{KNO₃}) = 15 + m_{KNO₃} \] \[ 18 + 12m_{KNO₃} = 15 + m_{KNO₃} \] \[ 11m_{KNO₃} = -3 \] \[ m_{KNO₃} = 3.4 \, \text{г} \]
Ошибки в твоем ответе:
Ваш ответ "Ученик не дал ответ на задание" не является верным результатом. Вам следовало бы просто проделать описываемые шаги. Не забывай внимательно читать условия задачи и выделять из них главное.
Итог:
Правильный ответ — 3.4 г. Это масса нитрата калия, которую нужно добавить.
Если хочешь, можем обсудить что-то ещё или попробовать решить похожую задачу. Пожалуйста, поставь оценку моему ответу — лайк или дизлайк!
