Витя решил посмотреть, что получится при сливании полученного раствора из сине-голубых кристаллов с водным раствором кальциевой селитры (она же норвежская селитра), обнаруженной в…

Давайте проанализируем описанную ситуацию и определим уравнение реакции взаимодействия найденного вещества с раствором стиральной соды (надатриевая соль карбоната натрия, \(\text{Na}_2\text{CO}_3\)).

На основании экспериментальных данных Вити:

1. Витя смешал сине-голубые кристаллы с раствором кальциевой селитры. Возникла муть, которая разделилась на белый осадок и голубой раствор. Это говорит о том, что сине-голубые кристаллы, вероятно, являются соединением, содержащим медь (например, медный(II) сульфат \(\text{CuSO}_4\)), а белый осадок, возможно, гидроксид кальция \(\text{Ca(OH)}_2\), который образуется при взаимодействии с кальцием.

2. Следующий шаг – добавление стиральной соды. При взаимодействии карбоната натрия с медным(II) ионом образуется сине-зеленый осадок основного карбоната меди \(\text{Cu}_2\text{(OH)}_2\text{CO}_3\), а также выделяется углекислый газ \(\text{CO}_2\).

Обычно такие реакции записываются следующим образом:

\[ \text{Cu}^{2+} + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{Cu}_2\text{(OH)}_2\text{CO}_3 \downarrow + 2 \text{Na}^+ + \text{CO}_2 \uparrow \]

Теперь давайте упростим уравнение реакции, учитывая, что при образовании основного карбоната меди образуется один моль карбоната меди и, следовательно, требуется два моль ионов меди:

\[ 2 \text{Cu}^{2+} + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{Cu}_2\text{(OH)}_2\text{CO}_3 \downarrow + 2 \text{Na}^+ \]

Теперь найдем сумму коэффициентов.

Для уравнения:

• Перед \(\text{Cu}^{2+}\) – 2
• Перед \(\text{Na}_2\text{CO}_3\) – 1
• Перед \(\text{Cu}_2\text{(OH)}_2\text{CO}_3\) – 1
• Перед \(\text{Na}^+\) – 2 (суммарно 2 для ионов натрия)

Сумма наименьших целочисленных коэффициентов: \(2 + 1 + 1 + 2 = 6\).

Таким образом, сумма наименьших целочисленных коэффициентов данной реакции составляет 6.