В химической технологии для повышения выхода продукта часто требуется сместить равновесие химической реакции в сторону прямой реакции. Для приведённых промышленно важных процессов…
В химической технологии для повышения выхода продукта часто требуется сместить равновесие химической реакции в сторону прямой реакции. Для приведённых промышленно важных процессов установите соответствие между химическими реакциями и всеми Возможными типами внешних воздействий, приводящими к смещению равновесия в сторону продуктов реакции (в сторону прямой реакции).Взаимодействие сернистого газа с кислородом (экзотермический процесс),Взаимодействие азота с водородом (экзотермический процесс),Реакция паровой конверсии метана взаимодействие метана с водяным паром (эндотермический процесс),Пиролиз этана с образованием этилена (эндотермический процесс)-Повышение температуры,Понижение температуры,Повышение давления,Понижение давления,Введение катализатора
В химической технологии действительно важно смещать равновесие реакций в сторону продуктов для повышения выхода целевого продукта. Рассмотрим указанные вами процессы и влияние различных внешних факторов на смещение равновесия.
Взаимодействие сернистого газа с кислородом (экзотермический процесс):
- Повышение температуры – сместит равновесие в сторону исходных веществ.
- Понижение температуры – сместит равновесие в сторону продуктов.
- Повышение давления – может сместить равновесие в сторону продуктов, если количество молекул газов меньше на стороне продуктов.
- Введение катализатора – ускорит достижение равновесия, но не сместит его.
Взаимодействие азота с водородом (экзотермический процесс):
- Повышение температуры – сместит равновесие в сторону исходных веществ.
- Понижение температуры – сместит равновесие в сторону продуктов.
- Повышение давления – также может сместить равновесие в сторону продуктов, так как у нас 4 молекулы газа с левой стороны и 2 молекулы газа с правой.
- Введение катализатора – ускорит реакцию, но не изменит равновесие.
Реакция паровой конверсии метана (взаимодействие метана с водяным паром) (эндотермический процесс):
- Повышение температуры – сместит равновесие в сторону продуктов.
- Понижение температуры – сместит равновесие в сторону исходных веществ.
- Повышение давления – может сместить равновесие в сторону продуктов, если количество молекул со стороны продуктов меньше.
- Введение катализатора – ускорит процесс, не смещая равновесие.
Пиролиз этана с образованием этилена (эндотермический процесс):
- Повышение температуры – сместит равновесие в сторону продуктов.
- Понижение температуры – сместит равновесие в сторону исходных веществ.
- Повышение давления – может сместить равновесие в сторону исходных веществ, если большее количество молекул с правой стороны.
- Введение катализатора – ускорит реакцию, но не повлияет на равновесие.
Таким образом, для процессов с экзотермическими реакциями важно понижение температуры и повышение давления для смещения равновесия в сторону продуктов, а для эндотермических процессов — повышение температуры. Введение катализатора будет полезно для ускорения реакции, но не изменит равновесие.
