Кислород каким химическим количеством образовался при полном разложении HgO массой 40.2 грамма

Чтобы определить, какое количество кислорода образуется при полном разложении оксида ртути (HgO), нужно воспользоваться уравнением реакции разложения:

\[ 2 HgO \rightarrow 2 Hg + O_2 \]

Сначала найдем молекулярную массу HgO:

• Молярная масса ртути (Hg) ≈ 200.59 г/моль.
• Молярная масса кислорода (O) ≈ 16.00 г/моль.

Таким образом, молярная масса HgO: \[ 200.59 + 16.00 = 216.59 \text{ г/моль} \]

Теперь найдем количество молей HgO в 40.2 граммах: \[ n_{HgO} = \frac{m_{HgO}}{M_{HgO}} = \frac{40.2 \text{ г}}{216.59 \text{ г/моль}} \approx 0.185 \text{ моль} \]

Согласно уравнению реакции, 2 моля HgO дают 1 моль O2. Следовательно, количество образующегося кислорода будет:

\[ n_{O_2} = \frac{n_{HgO}}{2} = \frac{0.185}{2} \approx 0.0925 \text{ моль} \]

Теперь найдём массу образовавшегося кислорода: \[ m_{O_2} = n_{O_2} \times M_{O_2} \]

Молярная масса кислорода (O2) составляет 32.00 г/моль: \[ m_{O_2} = 0.0925 \text{ моль} \times 32.00 \text{ г/моль} \approx 2.96 \text{ г} \]

Таким образом, при полном разложении 40.2 граммов HgO образуется приблизительно 2.96 грамма кислорода.