при температуре 27°С давление газа в закрытом сосуде было 75кПа каким будет давление этого газа при температуре -13°С

Для решения этой задачи можно использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянном объеме (закрытый сосуд) давление газа пропорционально его абсолютной температуре. Это можно записать в виде формулы:

\[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \]

где:

• \( P_1 \) — начальное давление,
• \( T_1 \) — начальная абсолютная температура,
• \( P_2 \) — конечное давление,
• \( T_2 \) — конечная абсолютная температура.

Для начала, преобразуем температуры из Цельсия в Кельвины, добавив 273.15:

• Начальная температура \( T_1 = 27 + 273.15 = 300.15\, K \)
• Конечная температура \( T_2 = -13 + 273.15 = 260.15\, K \)

Теперь подставим известные значения в формулу:

• \( P_1 = 75\, кПа \)
• \( T_1 = 300.15\, K \)
• \( T_2 = 260.15\, K \)

Теперь найдем \( P_2 \):

\[ \frac{75\, кПа}{300.15\, K} = \frac{P_2}{260.15\, K} \]

Умножим обе стороны на \( 260.15\, K \) и решим уравнение для \( P_2 \):

\[ P_2 = 75\, kPa \cdot \frac{260.15\, K}{300.15\, K} \]

Теперь вычислим \( P_2 \):

\[ P_2 \approx 75\, kPa \cdot 0.8662 \approx 64.96\, kPa \]

Таким образом, давление газа при температуре -13°С будет примерно равно 65 кПа.