калиевую соль карбанатовой кислоты массой 25.2 г сплавили и избытком гидроксида калия, при этом выделилось 4,48 л (н.у) газа. Определите молекулярную формулу газа.

Для решения этой задачи начнем с анализа реакции, которая происходит при сплавлении калиевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом калия. Калиевая соль карбоновой кислоты — это, скорее всего, калий карбонат (K₂CO₃). При взаимодействии с гидроксидом калия (KOH) происходит реакция, в результате которой выделяется углекислый газ (CO₂) и образуется уже хорошо растворимый карбонат калия.

Возможная реакция будет выглядеть следующим образом:

\[ K_2CO_3 + 2KOH \rightarrow 2K_2O + H_2O + CO_2 \uparrow \]

Теперь определим, сколько вещества (моль) калиевой соли карбонатной кислоты у нас есть. Мы знаем массу соли:

\[ m(K_2CO_3) = 25.2 \, г \]

Молярная масса калий карбоната (K₂CO₃) рассчитывается следующим образом:

• K: 39.1 г/моль (2 атома = 78.2 г/моль)
• C: 12.0 г/моль
• O: 16.0 г/моль (3 атома = 48.0 г/моль)

Теперь суммируем:

\[ M(K_2CO_3) = 78.2 + 12.0 + 48.0 = 138.2 \, г/моль \]

Теперь находим количество моль калий карбоната:

\[ n(K_2CO_3) = \frac{m}{M} = \frac{25.2 \, г}{138.2 \, г/моль} \approx 0.182 \, моль \]

Согласно уравнению реакции, 1 моль K₂CO₃ выделяет 1 моль CO₂. Таким образом, 0.182 моль K₂CO₃ выделит 0.182 моль CO₂.

Теперь определим объем выделившегося газа при нормальных условиях (н.у.). По условию задачи, объем газа составил 4,48 л. По закону Бойля-Мариотта, 1 моль газа занимает 22.4 л при н.у. Поэтому, найдем количество молей газа:

\[ n_{CO_2} = \frac{V}{22.4 \, л/моль} = \frac{4.48 \, л}{22.4 \, л/моль} = 0.2 \, моль \]

Сравнивая количество выделившегося газа (0.2 моль) с количеством полученной углекислоты (0.182 моль), мы видим, что значение газа полностью соответствует количеству.

Таким образом, молекулярная формула газа, который в данной реакции выделился, — это CO₂, что подтверждает уравнение реакции.

Итак, окончательный ответ: молекулярная формула газа — CO₂.