При восстановлении оксида меди два у которого масса 120г от алюминия образовался медь выход которого 90% от теоретического найти массу меди

Для решения задачи сначала найдем количество молей оксида меди (CuO), который восстановился:

1. Найдем количество молей CuO в 120 г.

   • Молярная масса CuO = 63.5 (медь) + 16 (кислород) = 79.5 г/моль.
   • Количество молей CuO = масса / молярная масса = 120 г / 79.5 г/моль ≈ 1.51 моль.

2. По уравнению реакции восстановления CuO с алюминием: \[ 3 CuO + 2 Al \rightarrow 3 Cu + Al_2O_3 \] Из 3 молей CuO образуется 3 моль меди. Таким образом, количество молей меди будет равно количеству молей CuO: \[ n_{Cu} = n_{CuO} = 1.51 \, \text{моль} \]

3. Теперь находим теоретическую массу меди:

   • Молярная масса меди (Cu) = 63.5 г/моль.
   • Теоретическая масса меди = моль × молярная масса = 1.51 моль × 63.5 г/моль ≈ 96.0 г.

4. Учитывая, что выход меди составляет 90% от теоретического, вычислим фактическую массу меди:

   • Фактическая масса меди = теоретическая масса × (выход / 100) = 96.0 г × 0.90 ≈ 86.4 г.

Таким образом, масса меди, полученная в результате восстановления оксида меди, составляет примерно 86.4 г.