Для приготовления популярного лабораторного реактива взяли навеску вещества X массой 14.0 г, растворили в небольшом количестве воды, а затем водой довели объём раствора до 250 мл.…

Для нахождения молярной массы вещества X сначала используем формулу для концентрации:

\[ C = \frac{n}{V} \]

где:

• \( C \) – молярная концентрация (в моль/л),
• \( n \) – количество вещества (в моль),
• \( V \) – объем раствора (в л).

Из условия задачи известно, что:

• Объем раствора \( V = 250 \, \text{мл} = 0.250 \, \text{л} \)
• Молярная концентрация \( C = 1.40 \, \text{моль/л} \)

Теперь найдем количество вещества X:

\[ n = C \cdot V = 1.40 \, \text{моль/л} \cdot 0.250 \, \text{л} = 0.350 \, \text{моль} \]

Теперь можем рассчитать молярную массу вещества X, зная массу (m) и количество вещества (n):

\[ M = \frac{m}{n} \]

где:

• \( m = 14.0 \, \text{г} \)

Подставляем значения:

\[ M = \frac{14.0 \, \text{г}}{0.350 \, \text{моль}} \approx 40.0 \, \text{г/моль} \]

Молярная масса вещества X составляет 40 г/моль.

Теперь, чтобы найти, сколько миллилитров воды нужно добавить, чтобы концентрация X стала равна 1.00 моль/л, используем ту же формулу концентрации, но с новой молярной концентрацией:

Мы знаем, что общее количество вещества остается прежним:

\[ n = 0.350 \, \text{моль} \]

Теперь определим новый объем раствора, используя желаемую концентрацию:

\[ C' = 1.00 \, \text{моль/л} \]

Тогда новый объем \( V' \):

\[ V' = \frac{n}{C'} = \frac{0.350 \, \text{моль}}{1.00 \, \text{моль/л}} = 0.350 \, \text{л} = 350 \, \text{мл} \]

Теперь узнаем, сколько нужно добавить воды к первоначальному объему 250 мл:

\[ V_{\text{добавляемой воды}} = V' - V = 350 \, \text{мл} - 250 \, \text{мл} = 100 \, \text{мл} \]

Таким образом, необходимо добавить 100 мл воды, чтобы концентрация X стала равна 1.00 моль/л.

Ответы:

1. Молярная масса вещества X: 40 г/моль.
2. Объем добавляемой воды: 100 мл.