Дана схема превращений соединений некоторого элемента Э. Х — простое вещество, образованное элементом Э. Определите вещества Х, А — Д, если дополнительно известно, что при добавлении к раствору А раствора хлорида бария выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах. В ответ запишите молярные массы искомых соединений, округлите до целых.

Для решения задачи, давайте проанализируем информацию, которая была предоставлена:

1. У нас есть простой элемент Э, и он образует вещество Х.
2. Раствор А, upon добавлении раствора хлорида бария (BaCl₂), дает белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах.

Известно, что хлорид бария используется для обнаружения сульфатов (SO₄²⁻). Когда сульфат добавляется к раствору BaCl₂, образуется нерастворимый сульфат бария (BaSO₄), который белый и нерастворим в кислотах и щелочах. Это значит, что соединение А, скорее всего, является сульфатом.

Если предположим, что элемент Э является серой (S), то:

• Вещество Х – это простое вещество серы (S).
• Вещество А – это сульфат, например, сернокислый натрий (Na₂SO₄) или другой сульфат.

Теперь определим молярные массы:

1. Сера (S):

   • Молярная масса = 32 г/моль.

2. Сульфат натрия (Na₂SO₄):

   • Молярная масса Na₂SO₄ = 223 (натрий) + 32 (сера) + 416 (кислород) = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль.

Таким образом, мы имеем:

• Вещество Х (Сера, S): 32 г/моль
• Вещество А (суспензия натрия сульфата, Na₂SO₄): 142 г/моль

При этом не забываем, что в данной задаче ничего не говорилось о B, C и D. Если они имеются, необходимо больше информации для их определения.

Ответ: 32 г/моль (С), 142 г/моль (A).