Найди массу продукта реакции, если железо полностью прореагировало с 2 г кислорода, а отношение масс железа и кислорода в полученном веществе равно 7 : 4. Вычисления производи с точностью до десятых. Ответ:

Чтобы найти массу продукта реакции, сначала определим, каковы наступившие условия. У нас есть 2 г кислорода, который полностью реагирует с железом. Также дано отношение масс железа и кислорода в полученном веществе, равное 7:4.

1. Обозначим массу железа как \( m_{\text{Fe}} \) и массу кислорода как \( m_{\text{O}} \). Из условия известно, что \( m_{\text{O}} = 2 \) г.

2. Используем отношение масс: \( \frac{m_{\text{Fe}}}{m_{\text{O}}} = \frac{7}{4} \). Подставляем известное значение массы кислорода: \[ \frac{m_{\text{Fe}}}{2} = \frac{7}{4} \] Решим это уравнение для массы железа: \[ m_{\text{Fe}} = 2 \cdot \frac{7}{4} = \frac{14}{4} = 3.5 \, \text{г} \]

3. Теперь мы знаем массы железа и кислорода:

   • \( m_{\text{Fe}} = 3.5 \, \text{г} \)
   • \( m_{\text{O}} = 2 \, \text{г} \)

4. Суммируем массы для нахождения массы продукта реакции: \[ m_{\text{продукта}} = m_{\text{Fe}} + m_{\text{O}} = 3.5 \, \text{г} + 2 \, \text{г} = 5.5 \, \text{г} \]

Итак, масса продукта реакции составляет 5.5 г.