Реакция протекает по схеме: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O. Расставим коэффициенты в уравнении реакции методом ионно-электронного баланса: 1)…

Давайте последовательно разберем уравнение реакции с использованием метода ионно-электронного баланса.

1. Ионно-молекулярное уравнение реакции: Запишем ионно-молекулярное уравнение, учитывая ионы, участвующие в реакции:

\[ 2K^+ + Cr_2O_7^{2-} + 2Fe^{2+} + 3SO_4^{2-} + 14H^+ \rightarrow 2Fe^{3+} + 3SO_4^{2-} + 2Cr^{3+} + 3SO_4^{2-} + 2K^+ + 7H_2O \]

2. Степени окисления:

• У хрома (Cr) — от +6 до +3 (степень окисления уменьшается).
• У железа (Fe) — от +2 до +3 (степень окисления увеличивается).

3. Окислитель и восстановитель:

• Окислителем является ион хрома (Cr), так как он принимает электроны, снижая свою степень окисления.
• Восстановителем является ион железа (Fe^{2+}), потому что он отдает электроны, повышая свою степень окисления.

4. Процесс окисления и восстановления:

• Процесс окисления: \[ Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^- \] (восстановитель — ион железа)

• Процесс восстановления: \[ Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O \] (окислитель — ион хрома)

5. Число отданных и принятых электронов: Наименьшее общее кратное для отданных и принятых электронов равно 6. Поэтому коэффициент для процесса окисления равен 6, а для процесса восстановления — 1 (так как одна молекула Cr_2O_7^{2-} принимает 6 электронов).

6. Суммируем уравнения процессов: Суммировав уравнения окисления и восстановления с учетом найденных коэффициентов, получим сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

\[ Cr_2O_7^{2-} + 6Fe^{2+} + 14H^+ \rightarrow 2Cr^{3+} + 6Fe^{3+} + 7H_2O \]

7. Переносим коэффициенты в молекулярное уравнение: Теперь переносим найденные коэффициенты в исходное молекулярное уравнение реакции:

\[ K_2Cr_2O_7 + 6FeSO_4 + 14H_2SO_4 \rightarrow 3Fe_2(SO_4)_3 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 7H_2O \]

Таким образом, вы получили полное уравнение реакции с соответствующими коэффициентами! Если у вас будут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать. Успехов в учебе!