Калиевую соль карбоновой кислоты массой 25.2 г сплавили с избытком гидроксида калия, при этом выделилось 4.48 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу газа.

Чтобы решить задачу, давайте рассмотрим, что происходит в данной реакции.

Калиевая соль карбоновой кислоты, например, может быть карбонатом калия (K2CO3). При взаимодействии с гидроксидом калия (KOH) можно ожидать, что произойдет реакция, в результате которой выделится газ.

Объем выделившегося газа составляет 4.48 л при нормальных условиях (н.у.). Согласно законам газов, один моль газа занимает объем 22.4 л при нормальных условиях. Таким образом, мы можем рассчитать, сколько молей газа выделилось:

\[ n = \frac{V}{V_m} = \frac{4.48 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 0.2 \, \text{моль} \]

Теперь, чтобы определить молекулярную формулу газа, нам нужно вспомнить, какие газы могут выделяться при реакции карбонатов с гидроксидами. В данном случае это может быть углекислый газ (CO2), который образуется при распаде карбоната в щелочной среде.

Теперь нам нужно найти, сколько моль углекислого газа мы получили. Из расчета выше, у нас 0.2 моль газа.

Молекулярная формула углекислого газа — CO2, что соответствует одному атому углерода и двум атомам кислорода. Таким образом, газом, выделившимся в процессе реакции, является углекислый газ (CO2).

Итак, молекулярная формула выделившегося газа: CO2.