При длительном пропускании сероводорода H2S через ацетон C3H6O образуется маслообразное вещество без запахатритиоацетон. При нагревании 1 моль этого вещества в качестве единственного продукта разложения можно получить до 3 моль тиоацетона. В попытке очистить тритиоацетон при помощи перегонки с водяным паром немецкими химиками Э. Бауманном и Э. Фроммом был получен тиоацетон, который тут же оказался разнесён лабораторной вытяжкой по всему Фрайбургу в микроскопических количествах. Однако и этого было достаточно, для того чтобы вызвать срочную эвакуацию среди населения, поскольку тиоацетон по праву обладает самым отвратительным запахом среди существующих веществ. Запах тиоацетона настолько неприятен, что вызывает рвоту и потерю сознания. Определите массовую долю серы в тиоацетоне. Ответ выразите в процентах, округлите до сотых. Сколько тиоацетона можно получить из 100 граммов тритиоацетона? Ответ выразите в граммах, округлите до целых.

Для начала, давайте определим формулу тиоацетона. Тиоацетон (или 1-тиоацетон) имеет формулу C2H4S.

Теперь давайте вычислим массовую долю серы в тиоацетоне.

1. Вычислим молекулярную массу тиоацетона:

   • Масса углерода (C): 12.01 г/моль, в молекуле 2 атома C, значит 12.01 * 2 = 24.02 г/моль.
   • Масса водорода (H): 1.008 г/моль, в молекуле 4 атома H, значит 1.008 * 4 = 4.032 г/моль.
   • Масса серы (S): 32.07 г/моль, в молекуле 1 атом S, значит 32.07 г/моль.

   Таким образом, общая молекулярная масса тиоацетона: \[ M_{\text{тиоацетон}} = 24.02 + 4.032 + 32.07 = 60.122 \, \text{г/моль}. \]

2. Теперь вычислим массовую долю серы в тиоацетоне: \[ \text{Массовая доля серы} = \frac{M_S}{M_{\text{тиоацетон}}} \times 100\% = \frac{32.07}{60.122} \times 100\% \approx 53.24\%. \]

Округляем до сотых: массовая доля серы в тиоацетоне составляет примерно 53.24%.

Теперь давайте посчитаем, сколько тиоацетона можно получить из 100 граммов тритиоацетона.

Тритиоацетон (C3H6O) может разложиться с образованием тиоацетона в соотношении 1:3: \[ 1 \text{ моль тритиоацетона} \rightarrow 3 \text{ моль тиоацетона}. \]

3. Вычислим, сколько моль тритиоацетона содержится в 100 граммах:

   • Молекулярная масса тритиоацетона:
     • C: 12.01 г/моль * 3 = 36.03 г/моль,
     • H: 1.008 г/моль * 6 = 6.048 г/моль,
     • O: 16.00 г/моль * 1 = 16.00 г/моль.

   Общая молекулярная масса тритиоацетона: \[ M_{\text{тритиоацетон}} = 36.03 + 6.048 + 16.00 \approx 58.078 \, \text{г/моль}. \]

   Теперь вычислим количество моль в 100 граммах тритиоацетона: \[ n = \frac{100 \, \text{г}}{58.078 \, \text{г/моль}} \approx 1.72 \, \text{моль}. \]

4. Поскольку из 1 моль тритиоацетона получается 3 моль тиоацетона, из 1.72 моль тритиоацетона получится: \[ n_{\text{тиоацетон}} = 1.72 \times 3 \approx 5.16 \, \text{моль}. \]

5. Теперь вычислим массу полученного тиоацетона: \[ M_{\text{тиоацетон}} = 60.122 \, \text{г/моль}. \] Масса тиоацетона: \[ m = n_{\text{тиоацетон}} \times M_{\text{тиоацетон}} \approx 5.16 \, \text{моль} \times 60.122 \, \text{г/моль} \approx 310.62 \, \text{г}. \]

Округляя до целых, мы получаем, что из 100 граммов тритиоацетона можно получить примерно 311 граммов тиоацетона.