Рассмотрим два случая Воду массой 40 г, взятую при температуре 23- С, нагрели до температуры 53·С: 2. Воду массой 40 взягую при температуре 23'С, нагрели до темперагуры 92·С. Определи, в каком случае затрачено большее количество теплоты. Выбери и отметь правильный ответ. 1. Во втором случае 2.В первом случае 3. В обоих случаях одинаково

Чтобы определить, в каком случае затрачено большее количество теплоты, используем формулу для расчета количества теплоты, необходимого для нагрева вещества:

\[ Q = mc\Delta T \]

где:

• \( Q \) — количество теплоты,
• \( m \) — масса вещества,
• \( c \) — удельная теплоемкость (для воды $c \approx 4.18 \text{ Дж/(г·°C)}$),
• \( \Delta T \) — изменение температуры.

Рассмотрим оба случая:

1. Первый случай:

   • Масса воды \( m = 40 \text{ г} \),
   • Начальная температура \( T_1 = 23 \text{°C} \),
   • Конечная температура \( T_2 = 53 \text{°C} \),
   • \( \Delta T = T_2 - T_1 = 53 - 23 = 30 \text{°C} \).

   Подставим значения в формулу:

   \[ Q_1 = 40 \text{ г} \times 4.18 \text{ Дж/(г·°C)} \times 30 \text{°C} = 5016 \text{ Дж} \]

2. Второй случай:

   • Масса воды \( m = 40 \text{ г} \),
   • Начальная температура \( T_1 = 23 \text{°C} \),
   • Конечная температура \( T_2 = 92 \text{°C} \),
   • \( \Delta T = T_2 - T_1 = 92 - 23 = 69 \text{°C} \).

   Подставим значения в формулу:

   \[ Q_2 = 40 \text{ г} \times 4.18 \text{ Дж/(г·°C)} \times 69 \text{°C} = 11553.6 \text{ Дж} \]

Теперь сравним затраченные количества теплоты:

• \( Q_1 = 5016 \text{ Дж} \)
• \( Q_2 = 11553.6 \text{ Дж} \)

Таким образом, во втором случае затрачено большее количество теплоты.

Правильный ответ: 1. Во втором случае.