В результате реакции, термохимическое уравнение которой: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 + 1646 кДж, выделилось 329,2 кДж теплоты. Вычислите массу (в граммах) образовавшегося оксида железа. Ответ запишите числом с точностью до целых.

Для решения этой задачи нам нужно сначала понять, сколько теплоты выделяется на образовавшуюся массу оксида железа (Fe2O3).

Термохимическое уравнение показывает, что при реакции 4 атомов железа (Fe) с 3 молекулами кислорода (O2) образуются 2 молекулы оксида железа (Fe2O3) и выделяется 1646 кДж теплоты.

1. Находим, сколько теплоты выделяется на 1 моль Fe2O3:

   • Из уравнения видно, что на 2 моли Fe2O3 выделяется 1646 кДж.
   • Следовательно, на 1 моль (1/2 от 2 моль) выделяется 1646 / 2 = 823 кДж.

2. Вычисляем, сколько моль Fe2O3 образуется при выделении 329,2 кДж теплоты:

   • Используем пропорцию. Если на 823 кДж получается 1 моль, то на 329,2 кДж получится x моль.
   • \( \frac{x}{1} = \frac{329,2}{823} \)
   • \( x = \frac{329,2}{823} \approx 0,4 \) моль (всегда округляем в меньшую сторону, если у нас не целое число).

3. Находим массу образовавшегося Fe2O3:

   • Молярная масса Fe2O3:
     • Fe: 55,85 г/моль, следовательно для 2 Fe: 2 * 55,85 = 111,7 г/моль.
     • O: 16 г/моль, следовательно для 3 O: 3 * 16 = 48 г/моль.
     • Общая молярная масса Fe2O3 = 111,7 + 48 = 159,7 г/моль.

4. Теперь подставляем значение моль в формулу для нахождения массы:

   • Масса = количество моль * молярная масса.
   • Масса = 0,4 моль * 159,7 г/моль = 63,88 г.

Округляем до целого числа, получаем 64 г.

Ответ: 64 г.