Хлороформ при стоянии на свету медленно окисляется кислородом воздуха с образованием фосгена: 2CHCl3+022COCl2 + 2HCI Определите тепловой эффект этой реакции, используя приведённые…

Для определения теплового эффекта реакции (ΔH) необходимо использовать данные об энергиях связи, чтобы рассчитать разность между энергией связей в реагентах и продуктах. Начнём с вашего уравнения реакции:

\[ 2 \text{CHCl}_3 + \text{O}_2 \rightarrow \text{COCl}_2 + 2 \text{HCl} \]

Теперь рассчитаем связи, которые разрываются в реагентах, и связи, которые образуются в продуктах.

1. Реактанты:

В 2 молекулах CHCl₃ и 1 молекуле O₂ разрываются следующие связи:

• В каждой молекуле CHCl₃:
  • 1 C-H — 436 кДж/моль
  • 3 C-Cl — 3 × 330 = 990 кДж/моль
• Подсчитаем для двух молекул CHCl₃:
  • 2 × C-H = 2 × 436 = 872 кДж/моль
  • 6 × C-Cl = 6 × 330 = 1980 кДж/моль
• 1 O=O — 492 кДж/моль

Общая энергия связей в реагентах: \[ E_{reagents} = 872 + 1980 + 492 = 3344 \, \text{кДж/моль} \]

2. Продукты:

В 1 молекуле COCl₂ и 2 молекул HCl образуются следующие связи:

• В молекуле COCl₂:

  • 1 C=O — 732 кДж/моль
  • 2 C-Cl — 2 × 330 = 660 кДж/моль

• В 2 молекулах HCl:

  • 2 H-Cl — 2 × 432 = 864 кДж/моль

Общая энергия связей в продуктах: \[ E_{products} = 732 + 660 + 864 = 2256 \, \text{кДж/моль} \]

3. Рассчитаем тепловой эффект реакции:

\[ \Delta H = E_{reagents} - E_{products} \] \[ \Delta H = 3344 - 2256 = 1088 \, \text{кДж/моль} \]

Таким образом, тепловой эффект данной реакции составляет 1088 кДж/моль.