Вещество Х - одно из самых твёрдых, состоит из двух элементов, которые содержатся в нём в равных мольных долях. При сжигании 4,0 г Х в кислороде получили белый порошок Y массой…

Для решения задачи, начнём с анализа данных:

1. Вещество X состоит из двух элементов в равных мольных долях и является одним из самых твёрдых. Наиболее вероятные кандидаты - это карбиды или нитриды, либо соединения переходных металлов. В качестве примера, это может быть карбид кремния (SiC).

2. При сжигании 4,0 г X в кислороде получился белый порошок Y массой 6,0 г. Так как 4 г X превратились в 6 г Y, значит, 2 г вещества не ушли в продукт (белый порошок Y), а скорее всего, это углекислый газ (CO₂) или другой газ.

3. Газ, выделяющийся при реакции, реагирует с известковой водой (раствор Ca(OH)₂), образуя белый осадок, который, скорее всего, является карбонатом кальция (CaCO₃). Это подтверждает, что газом является углекислый газ (CO₂).

Теперь давайте подытожим:

• Вещество X: предположительно, SiC (который при сжигании с кислородом образует углекислый газ и диоксид кремния - SiO₂)
• Вещество Y: предполагаемое Y — это SiO₂ (кремнезём), который является белым порошком.
• Белый осадок Z: это CaCO₃, который образуется при реакции CO₂ с Ca(OH)₂.

Таким образом, химические формулы веществ:

• X = SiC
• Y = SiO₂
• Z = CaCO₃

Теперь займёмся сплавлением 1 моль Y с 2 моль гидроксида натрия (NaOH). При этом процессе будет происходить реакция между SiO₂ и NaOH, с образованием силикатов и воды:

SiO₂ + 2 NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

Здесь Na₂SiO₃ — силликат натрия, который является результатом реакции.

Итак, итоговые химические формулы:

• Для Y: SiO₂
• Для Z: CaCO₃
• При сплавлении Y с NaOH образуется: Na₂SiO₃ и H₂O.