Измельчённую сухую смесь взятых в стехиометрическом соотношении бинарных соединений М и N общей массой 15,35 г поместили в колбу (1). При осторожном нагревании колбы (1) в…

Давайте разберём вашу задачу по шагам.

1. Определение веществ M и N:

   • Соединение М – это оксид пятивалентного элемента. Учитывая, что это оксид, можно предположить, что пятивалентный элемент – это фосфор (P), так как он может образовывать такие оксиды. Отсюда получаем формулу: М = P₂O₅.
   • Соединение N – это хлорид того же пятивалентного элемента, что также может быть хлорид фосфора (PCl₅).

2. Массовая доля хлора и кислорода:

   • Для M = P₂O₅:
     • Молярная масса P₂O₅ = (2 * 31) + (5 * 16) = 62 + 80 = 142 г/моль.
     • Массовая доля кислорода в P₂O₅ = (5 * 16) / 142 = 80 / 142 ≈ 0,563 (или 56,3%).
   • Для N = PCl₅:
     • Молярная масса PCl₅ = 31 + (5 * 35,5) = 31 + 177,5 = 208,5 г/моль.
     • Массовая доля хлора в PCl₅ = (5 * 35,5) / 208,5 = 177,5 / 208,5 ≈ 0,852 (или 85,2%).

   Теперь проверяем условие: массовая доля хлора больше массовой доли кислорода в 1,511 раза:

   • 0,852 / 0,563 ≈ 1,512, что подтверждает условие задачи.

3. Определение вещества L:

   • Реакция между P₂O₅ и PCl₅ – это реакция соединения, в ходе которой получается фосфорилхлорид (POCl₃): \[ P₂O₅ + 3PCl₅ \rightarrow 3POCl₃. \]
   • Вещество L = POCl₃.

4. Расчёт выхода L:

   • Начальная масса смеси составляет 15,35 г, а масса полученного вещества L равна 9,21 г.
   • Выход L рассчитывается по формуле: \[ \text{Выход L} = \left( \frac{9,21}{15,35} \right) \times 100 \approx 60,0 \%. \]

Таким образом, молекулярные формулы веществ:

• М = P₂O₅
• N = PCl₅
• L = POCl₃

Выход вещества L составляет 60%.