Дана схема превращений соединений некоторого элемента Э. Х простое вещество, образованное элементом Э. Определите вещества Х, А Д, если дополнительно известно, что при добавлении к раствору А раствора хлорида бария выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах. В ответ запишите молярные массы искомых соединений, округлите до целых.
Для решения задачи начнем с анализа данного условия. Мы знаем, что при добавлении раствора хлорида бария (BaCl₂) к раствору А выпадает белый осадок. Это говорит о том, что в растворе А содержится анион, способный образовать нерастворимый осадок с барием. Наиболее распространенным осадком такого рода является сульфат бария (BaSO₄), который образуется при добавлении сульфата к раствору бария.
Далее, так как белый осадок не растворим в кислотах и щелочах, можно предположить, что раствор А – это сульфат какой-либо другой соли (например, сульфат натрия, Na₂SO₄).
Теперь установим молярные массы искомых соединений.
Сульфат натрия (Na₂SO₄):
- Na: 22.99 г/моль × 2 = 45.98 г/моль
- S: 32.07 г/моль × 1 = 32.07 г/моль
- O: 16.00 г/моль × 4 = 64.00 г/моль
- Общая молярная масса Na₂SO₄ = 45.98 + 32.07 + 64.00 = 142.05 г/моль, округляется до 142 г/моль.
Сульфат бария (BaSO₄):
- Ba: 137.33 г/моль × 1 = 137.33 г/моль
- S: 32.07 г/моль × 1 = 32.07 г/моль
- O: 16.00 г/моль × 4 = 64.00 г/моль
- Общая молярная масса BaSO₄ = 137.33 + 32.07 + 64.00 = 233.40 г/моль, округляется до 233 г/моль.
Таким образом, веществами А и Д могут быть сульфат натрия (A = Na₂SO₄) и сульфат бария (D = BaSO₄).
Результат:
- Молярная масса A (Na₂SO₄) = 142 г/моль.
- Молярная масса D (BaSO₄) = 233 г/моль.
